A.3％H2O2溶液

B.1 mol/L NaOH 溶液

C.1 mol/L KClO3溶液

D.1 mol/L 鹽酸

【題目】苯在催化劑存在下與液溴反應，而苯酚與溴水反應不用加熱也不需要催化劑，原因是(　　)
A.苯環(huán)與羥基相互影響，但苯環(huán)上的氫原子活潑性不變
B.苯環(huán)與羥基相互影響，但羥基上的氫原子變活潑
C.羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得活潑
D.苯環(huán)影響羥基，使羥基變活潑

【題目】綜合題。
（1）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常數(shù)為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常數(shù)為K2 ． 在不同溫度時K1、K2的值如表：

①反應 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數(shù)為；
②下列措施中能使平衡時 增大的是（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器中壓強不變 b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器內氣體總物質的量不變．

【題目】完成下面各小題：
（1）命名：
（2）如果（1）中的烷烴是由炔烴與H2加成得到的，則可能的炔烴有種．
（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為 ， 主要的反應方程式為、 ．

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）請回答圖中甲池是裝置，其中OH﹣移向極（填“正”或“負”）
（2）寫出通入CH3OH的電極反應式是
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應的電極反應式 ．
（4）乙池中反應的離子方程式為 ．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加2.70g時，乙池的pH是（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

已知：

①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3

②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

（1）除雜過程中加入Fe的作用是___________________________。

（2）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。

（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2mol·L-1 的H2SO4溶解。

步驟2：用c mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積a mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液b mL。

① KMnO4溶液應該裝在_______________滴定管中。

② 用KMnO4溶液滴定待測液，達到滴定終點的標志是__________________________________。

③ 下列操作會導致測定結果中樣品的C2O42- 的物質的量偏大的是____________________

A. 步驟2中，滴定管未用標準KMnO4 溶液潤洗

B. 步驟3中加入Zn不足

C. 步驟2中，讀標準溶液體積時，先仰視后俯視

D. 步驟4中，讀標準溶液體積時，先俯視后仰視

④ 樣品中C2O42- 的物質的量為_______________________。

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+ 的濃度隨反應時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為__________________________________。

【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ， 一定含有SO42﹣
C.溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

【題目】等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比是（ ） ①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7．
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 c(S2-)＜0.1mol/L 的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B. 實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，消耗溶液中的H3O+平衡右移

D. 在碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移動