【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

（1）甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為______、__________。

（2）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

（3）戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道；

（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個(gè)數(shù)比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為：_________________ ；__________________。

（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為_________ 。距一個(gè)陰離子周?chē)�最近的所有�?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： ①X是極（填“陰”或“陽(yáng)”），X極逸出（填“黃綠色”或“無(wú)色”）氣體，同時(shí)X極附近溶液呈色．
②電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為 ． X極上的電極反應(yīng)式為 ．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO4溶液，則： ①Y電極的材料是（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應(yīng)式是 ．
③下列說(shuō)法正確的是 ．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 ， 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用 ， 陽(yáng)極材料是用 ， 陰極電極反應(yīng)式為

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是(　　)
A.氯乙烯
B.溴苯
C.四氯化碳
D.硝基苯

【題目】下列反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比不相同的是（ ）
A.常溫下用NaOH溶液吸收Cl2
B.Na在空氣中燃燒
C.Na2O2吸收CO2
D.S在空氣中燃燒

【題目】硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣ ， 還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是（用離子方程式表示），MgO除去的雜質(zhì)離子是 ．
（3）已知H3BO3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成Na[B（OH）4]，試寫(xiě)出H3BO3在溶液中的電離方程式 ．
（4）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是 ， 母液中的主要溶質(zhì)有 ．
（5）測(cè)定所得產(chǎn)品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質(zhì)受熱不分解），得殘留固體b g，則產(chǎn)品的純度為 ．

【題目】組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
（1）N、P、S的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（2）組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π鍵數(shù)目為 ．
（3）Zn2+、Cu2+能與NH3、H2O、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物．①基態(tài)Zn2+的價(jià)電子（外圍電子）排布式為 ．
②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ． （填序號(hào)）．
a．配位鍵 b．金屬鍵 c．共價(jià)鍵 d．氫鍵 e．離子鍵
③[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl﹣取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為 ．
a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（4）由上述幾種元素組成的6一氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖，其中采用sp3雜化的原子除了S外，還有 ．
（5）紫外光的光子所具有的能量約為399kJmol﹣根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵的鍵能信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是（填序號(hào)）．

【題目】據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是(　　)
A.屬于不飽和烴
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.所有原子都在同一條直線上
D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：
（1）上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作（填操作名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用進(jìn)行（填儀器名稱(chēng)）．
（2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是 ， 由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是
（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和 ， 通過(guò)操作（填操作名稱(chēng)）可使產(chǎn)物相互分離．
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 ．

【題目】已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似，由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是(　　)
A.Mg(OH)2和CH≡CH
B.MgO和CH≡CH
C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2
D.Mg(OH)2和CH3C≡CH