A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5

【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， 常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3 molL﹣1
D.向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1

【題目】在下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是（ ）
A.7s
B.2d
C.5f
D.6p

【題目】現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）
A.加入10mL 0.01molL﹣1的NaOH溶液
B.加入10mL 的水進(jìn)行稀釋
C.加水稀釋成100mL
D.加入10mL 0.01molL﹣1的鹽酸溶液

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）
求：
（1）加入NaOH溶液0﹣﹣20mL過程中反應(yīng)的離子方程式為；沉淀中Al（OH）3的質(zhì)量為g．
（2）合金中Mg的質(zhì)量為；所用HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.金屬鈉投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO +2H+=CO2↑+H2O
C.Ca（OH）2溶液與CO2反應(yīng)：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)：MnO2+2H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，①A是極，材料是 ， 電極反應(yīng)為 ， ②B是極，材料是 ， 主要電極反應(yīng)為 ， 電解質(zhì)溶液為 ．
（2）寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

【題目】金屬及其化合物在人類生產(chǎn)、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是（填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是 ．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）取少量FeCl2溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（填序號(hào)）．
A.有銅無鐵
B.有鐵無銅
C.鐵、銅都有
D.鐵、銅都無．

A.Si可用來制造半導(dǎo)體材料B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

C.合金中可以含有非金屬元素D.鋁合金比純鋁的硬度低