【題目】海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的。
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為。
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2 ， 應(yīng)如何操作。
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將轉(zhuǎn)化為的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）從第③步到第④步的目的是。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【題目】有關(guān)下列實驗各裝置圖的敘述，不正確的是（ ）
A.裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

A.12與17B.13與10C.11與8D.8與16

【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是 ， 設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是。
（2）吸收塔中的反應(yīng)為 ， 從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是。
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：氨還原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(該反應(yīng)放熱，NO也有類似的反應(yīng))
方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有類似的反應(yīng)）上述三種方法中方法一最大的缺點是；方法三和方法二相比，優(yōu)點是 ， 缺點是。
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的%（保留三位有效數(shù)值）。

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO23H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是。
a.將SO2氧化成SO3 ， 增強酸性 b.將NaClO3還原為ClO2 c.稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是。
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。以下還可以選擇的還原劑是(選填序號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是。
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250 ml待測溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
b.移取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡。)

【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖一所示。

（1）已知HClO的殺菌能力比ClO－強，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時，pH＝7.5與pH＝6時殺菌效果強的是。氯氣－氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為。
（2）ClO2是一種易爆炸的強氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。最近，科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。此法的優(yōu)點是。工業(yè)上還可用電解法制備ClO2 ， 在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3 ， 然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解過程中NaClO3在極（填“陰”或“陽”）生成，生成ClO3–的電極反應(yīng)式為。
（3）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小與合價的關(guān)系如圖二所示。從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是（填離子符號）。B → A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用離子符號表示）。

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
·（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
·（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
·（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（ ）
A.﹣488.3 kJmol﹣1
B.﹣191 kJmol﹣1
C.﹣476.8 kJmol﹣1
D.﹣1 549.6 kJmol﹣1

【題目】將14g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，使放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣混合恰好被水全部吸收生成硝酸，則合金中銅的質(zhì)量為（ ）
A.3.2g
B.4.43g
C.10.8g
D.12.4g

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+