【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）濾液Y中通入過量CO2的離子方程式為、 ．
（2）驗證濾液B含Fe3+ ， 可取少量濾液并加入（填試劑名稱）．
（3）列舉氧化鋁的工業(yè)用途之一 ．
（4）指出流程乙的一個缺點是 ．
（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式 ．

請回答下列問題：
（1）根據表中數據計算此待測液中c（H+）濃度a為mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一． ①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是 ．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應是（寫離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質的化學式是 ．
②吸收煙氣中的SO2 ， 以下物質可作吸收劑的是（填序號）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉化為SO3反應的化學方程式 ． a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO +4NH+4+2H2O
C.向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2++2HCO +2OH﹣=CaCO3↓+CO +H2O
D.亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：5SO +6H++2MnO =5SO +2Mn2++3H2O

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數依次增大．X原子最外層比次外層多3個電子；Y，Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最�。籛的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強．下列說法正確的是（ ）
A.X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O（氧）的強
B.元素Z，W的簡單離子具有相同的電子層結構
C.Y，Z，W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應
D.等質量的Y和Z單質分別與足量稀鹽酸反應，前者產生的氫氣多

A. FeCl2溶液 B. 稀H2SO4

C. 熱的NaOH溶液 D. CuSO4溶液

A.NH4H中H-的核外電子排布與He相同

B.NH4H溶于水,所形成的溶液顯堿性

C.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產生

D.NH4H與水反應時,NH4H是氧化劑

【題目】為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状迹�“綠色自由”構想的部分技術流程如圖1
（1）合成塔中反應的化學方程式為；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 ．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）
A.過濾
B.分液
C.蒸餾
D.結晶
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示． 從反應開始到平衡，V（H2）=；能使平衡體系中 增大的措施有 ．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4 ． 巳知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式 ．

A.16O和18O原子的核外電子排布不相同

B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高

D.干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同

A.Mg2+的半徑小于N3－的半徑

B.H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O中存在分子間氫鍵

C.SiO2的相對分子質量大于CO2，所以SiO2的熔點高于CO2

D.由原子構成的晶體一定是原子晶體

（1）經測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mgkg﹣1 ． 計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO 離子物質的量濃度為多少？