A. 甲苯B. 乙醇C. 丙烯D. 乙烯

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A.0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA
C.0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移
D.將含0．1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA

【題目】某烴經(jīng)催化加氫后得到2﹣甲基丁烷，該烴不可能是（ ）
A.3﹣甲基﹣1﹣丁炔
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2﹣甲基﹣1﹣丁炔
D.2﹣甲基﹣1﹣丁烯

【題目】葡萄糖的分子式為C6H12O6 ， 下列關(guān)于葡萄糖的說法錯誤的是(　　)
A.葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成
B.葡萄糖分子中氫、氧原子個數(shù)比為2∶1
C.葡萄糖的相對分子質(zhì)量為188
D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化可提供能量

①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32

A. ①③B. ②④C. ②③D. ①②

【題目】白磷是制備高純度磷酸、煙幕彈、燃燒彈等的重要原料，工業(yè)上制備白磷的原理之一為4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4 ， 回答相關(guān)問題：
（1）基態(tài)磷原子的價層電子排布圖為 ， 上述反應(yīng)涉及的第二周期元素中第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）上述物質(zhì)中，中心原子雜化軌道類型為sp3的分子有 ， SiF4分子構(gòu)型為 ． 若不考慮C的晶體類型，則上述反應(yīng)過程消失的晶體類型為 ．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸點比SiF4低的原因是；碳能形成π鍵而硅難形成π鍵的主要原因是 ．
（4）圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的分子式為 ， 若其晶體中分子的堆積方式與干冰相同，則晶體中每個分子的配位數(shù)是 ．

（5）碳、硅兩種元素形成的一種高硬度化合物的晶胞如圖2所示，若該化合物的密度為ρgcm3 ， 晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏伽德羅常數(shù)為mol﹣1 ．

【題目】有關(guān)糖類的敘述中正確的是(　　)
A.糖類是具有甜味的物質(zhì)
B.糖類是具有Cn(H2O)m通式的物質(zhì)
C.糖類是含有醛基的物質(zhì)
D.糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的主要來源

【題目】氨氣、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和產(chǎn)品，如圖是某化工廠聯(lián)合生成氨氣、尿素[CO（NH2）2]、純堿的部分工藝流程圖．

（1）原料氣進入壓縮機前需要進行凈化處理，其目的是 ． 制備氨合成塔的材料（填“能”或“不能”）使用普通的碳素鋼．
（2）N2、H2混合氣體經(jīng)壓縮后再送入氨合成塔，優(yōu)點是 ． 某整個生產(chǎn)中循環(huán)使用某些原料可提高生產(chǎn)效益，能循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．
（3）請按要求填寫下列空白．
①沉淀池中的離子方程式： ．
②生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式： ．
（4）在較低溫度下，可從沉淀池的溶液中分離出一種副產(chǎn)品由此可推斷，低溫下NH4C1的溶解度很可能（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一種氮肥，但長期施用易使土壤酸化，用離子方程式表示其原因 ．
（5）以焦炭、水為原料制備H2 （碳轉(zhuǎn)化為CO2 ， 則1000g純度為a%（（雜質(zhì)不與水反應(yīng)）焦炭最多可制備g尿素（已知合成氨時h2的利用率為b%、合成尿素時NH3的利用率為c%）

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
（1）已知CO的燃燒熱△H為﹣283kJmol﹣1 ， CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；△H=﹣129kJmol﹣1 ， 欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ． （反應(yīng)熱直接用△H表示）．
（2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ， 反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分數(shù)（H2O） 如圖所示．

①Q(mào)（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是
②t1時刻時，容器a中正反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應(yīng)速率．
③Td℃時，該反應(yīng)的平衡嘗試K= ．
④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，則所得溶液的pH=[常溫下 K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2 （HCO3﹣）=5x 1O﹣11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 ， 將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是 ．

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100mL的氯氣．（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L）
（1）寫出制取氯氣的離子方程式．
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？
（3）制取4瓶氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？