在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛有68mlN₂和NO₂的混合氣體的大試管倒立于水中（N₂的微量溶解不計(jì)）．等到氣體的體積不再減小，還剩下23.2ml時(shí)，氣體的水溶液恰好和0.085g不純的苛性鈉配成的水溶液完全反應(yīng)，求：
（1）混合氣體中N₂的體積分?jǐn)?shù)．
（2）苛性鈉的純度．

對(duì)于可逆反應(yīng)aX+bY?cZ+dw中，a、b、c、d為系數(shù)，下面5個(gè)圖均為處于平衡狀態(tài)時(shí)各混合氣體中Z%隨溫度，壓強(qiáng)變化的曲線：

從圖中選出是下列反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的曲線，用序號(hào)填空
（1）正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
（2）逆反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)符合a+b＞c+d的是
（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)符合a+b＜c+d的是
（5）圖③反應(yīng)出化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是（填數(shù)學(xué)式）

無(wú)機(jī)含氧酸的分子可用結(jié)構(gòu)式表示，比如H₂CO₃其結(jié)構(gòu)式可寫成，含氧酸分子里只有-OH中的氫才能在水中電離．亞磷酸（H₃PO₃）與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量之比及對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物如下表

H3PO3與NaOH的物質(zhì)的量比	1：1	1：2	1：3
產(chǎn)物	NaH2PO3	Na2HPO3	Na2HPO3

試寫出H₃PO₃分子的結(jié)構(gòu)式：．

A⁺、B^-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)．溶液中的A⁺和B^-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和氣體D．則A⁺為，B^-為，C和D分別為、．

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）已知加入1molH₂和2molBr₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，起始時(shí)加入H₂、Br₂、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下判斷不正確的是（　�。�

在一密閉，恒容的容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在一定條件下建立平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是（　�。�

40g鐵粉投入到500g稀硝酸中，若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），則稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　　）

把200mL1mol?L^-1HNO₃與Cu反應(yīng)后的溶液，小心蒸發(fā)得到7.26gCu（NO₃）₂?3H₂O晶體，則起氧化作用的HNO₃的物質(zhì)的量約為（　　）

二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應(yīng)，得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物，其化學(xué)方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，若20mlNO₂和NH₃的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，已知實(shí)際參加反應(yīng)的NO₂比NH₃少2mL，則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

在等溫等容條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩個(gè)途徑建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始濃度均為2mol?L^-1；
Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2mol?L^-1，6mol?L^-1
下列敘述正確的是（　�。�