【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為 ， 放電后該電極質量（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產品為 ．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是 ， 陰極的電極反應式為 ．

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義．回答下列問題：
（1）鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是 ， 正極反應是 ．
（2）某實驗小組設計圖1實驗探究鐵生銹的條件：

反應4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與和有關；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是 ．
（3）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①重鉻酸中，Cr元素的化合價為 ．
②鍍鉻時由CrO42﹣放電產生鉻鍍層．陰極的電極反應式為 ．
（4）電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性，必須經處理后才能排放．電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示．
電解產生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+ ， 再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①圖中A為電源極；電解時陰極產生的氣體為（寫化學式）．
②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應的離子方程式： ．

【題目】氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料．氨在國民經濟中占有重要地位．回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH3 ， 放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是 ．
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2 ， 達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為；若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：

1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

①平衡常數(shù)表達式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定溫度下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母）．
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．濃度商Q=平衡常數(shù)K
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)．

A. 第四周期ⅢA族B. 第四周期ⅦA族

C. 第三周期ⅣB族D. 第三周期ⅣA族

【題目】向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體依次是什么．（　�。�

A.AgNO3溶液、NaOH溶液、水
B.NaOH溶液、AgNO3溶液、水
C.水、AgNO3溶液、NaOH溶液
D.AgNO3溶液、水、NaOH溶液

【題目】已知A、B、C、D、E五種物質都含有相同的元素X，這五種物質間相互轉化關系如下：

已知A是一種黃綠色氣體，由此推斷：
（1）這五種物質的化學式為：
A： B： C D： E：
（2）寫出水溶液中發(fā)生下列化學反應的化學方程式：
A→D：
D→E：
B→D： ．

【題目】如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問題：

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應制CO2 ， 則可選擇；（填序號）若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應盛放在（填I中的儀器名稱）．寫出實驗室制取氯氣的化學方程式 ．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從口通入．用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是 ．
（3）實驗室制取氯氣，多余的氯氣要進行尾氣處理，一般將尾氣通入到溶液中，其發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（4）氣體的吸收：若經試驗發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3 ， 則所得溶液中溶質的物質的量濃度為mol/L．（保留一位小數(shù)）

A. 天然氣的主要成分B. 造成“光化學煙霧”的氣體

C. “西氣東輸”工程D. 煤礦中的瓦斯爆炸

根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
（3）用CCl4提取溴水中的溴單質的最佳方法是
（4）分離汽油和水的最佳方法是
（5）Ⅱ、鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一種試劑，則該試劑可以是 ． （不能用焰色反應）

【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為 ， 放電后該電極質量（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產品為 ．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是 ， 陰極的電極反應式為 ．