【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進(jìn)行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
②操作b為：
③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：

①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在（填字母）范圍內(nèi)．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時(shí)，電極A為極，電極B發(fā)生反應(yīng)（填“氧化或還原”）
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為： ．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是： ．

A. 1000a/18Vmol/L B. 1000a/36Vmol/L C. 1000a/18mol/L D. 1000a/36mol/L

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】在一恒容的密閉窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的△H＜0
B.壓強(qiáng)：P4＞P3＞P2＞P1
C.1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
D.壓強(qiáng)為P4時(shí)，在y點(diǎn)：V正＞V逆

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.0～60 s，以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 molL﹣1s﹣1
B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次 ） ．
A.用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處
（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， ．
②容量瓶中原有少量蒸餾水， ．
③定容時(shí)觀察液面俯視， ．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過了刻度 ．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有滾液不慎有溶液濺出 ．
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 ．

A.膠體、溶液、濁液都是分散系B.粒子的半徑：濁液＞溶液＞膠體

C.可見光通過溶液時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強(qiáng)

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）= mol?L﹣1?min﹣1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

【題目】按要求填空：
（1）0.4mol OH﹣的質(zhì)量為 ， 其中含有個(gè)電子．
（2）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體S02、CO、NO，氧原子個(gè)數(shù)之比為；同條件下體積比為 ．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是、 ． （保留1位小數(shù)）

A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. T和D