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【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A.氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為:2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應(yīng)HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0,在理論上能用于設(shè)計原電池
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣總物質(zhì)的量為0.6mol
B.用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/L
C.10g 98%的硫酸(密度為1.84gcm﹣3)與10mL 18.4mol/L的硫酸的濃度相同
D.50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中,Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等
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【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),以下是不同情況下的反應(yīng)速率,其中最快的是( )
A.v(O2)=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v(NH3)=0.02molL﹣1s﹣1
C.v(H2O)=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v(NO)=0.03molL﹣1s﹣1
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【題目】某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉,設(shè)計方案如下:取少量固體配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,觀察溶液是否褪色.如果溶液紫色褪去,說明該樣品中含有亞硫酸鈉.
(1)用離子方程式表示該反應(yīng)原理: .
(2)圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是mL.圖II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填字母)
A.等于amL B.等于(25﹣a)mL C.大于amL D.大于(25﹣a)mL
(3)該小組同學(xué)欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量,操作步驟如下:
a.稱取mg樣品,用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b.將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液(過量)倒入錐形瓶中振蕩
c.用C2mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液滴定過量的KMnO4 , 至滴定終點(diǎn)時用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中,達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液顏色的變化 .
②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為mol.(用含C1、V1、C2、V2的代數(shù)式表示).
(4)下列操作會導(dǎo)致測得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是(填字母,雙選).
A.未用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
B.滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯視
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失
D.滴定時搖動錐形瓶,瓶中的液滴濺出.
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【題目】某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯誤的是( )
A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B.該元素為V
C.該元素為ⅡA族元素
D.該元素位于d區(qū)
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【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識回答問題:
(1)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 , KMnO4被還原成Mn2+ , 該反應(yīng)的離子方程式為
(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(單線橋法表示): .
b.還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 .
c.濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 . (填寫編號)
①只有還原性;②還原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol.
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【題目】如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題:
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.一段時間后,向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為 .
(2)裝置2中的石墨是極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時間后,停止通電.取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重 0.64g.
①電源的M端為極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為;
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為;
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共mL.
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【題目】某化學(xué)興趣小組,欲在常溫常壓下,用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng),利用圖裝置,測定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)實驗反應(yīng)原理:寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(2)儀器識別:寫出上圖中儀器①的名稱 .
(3)實驗中,該興趣小組同學(xué)測得以下數(shù)據(jù)
a.反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量,記為m1 g
b.反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量,記為m2 g
c.經(jīng)過一系列正確的操作后,讀取量筒中的水的體積,記為V mL
d.查閱資料,常溫常壓下,H2的密度為ρ g/L
四位同學(xué)分成甲、乙兩個小組,甲組同學(xué)利用重量法為思路,請合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%;乙組同學(xué)利用排水法測量氣體體積為思路,請合理選擇以上數(shù)據(jù),列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%
(4)誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出,甲、乙兩組同學(xué)的思路中,會有很多因素導(dǎo)致測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差,現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下,回答相關(guān)問題:
a.讀取量筒中水的體積時,未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b.未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
c.未對反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌
d.未對反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是(填符號)
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是(填符號)
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【題目】下列有關(guān)葡萄糖的敘述中,錯誤的是( )
A. 能加氫生成六元醇B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. 能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)D. 能被氧化為CO2和H2O
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