A. 稀鹽酸 B. 水 C. 氯化鈉溶液 D. 碳酸鈉溶液

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A.反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率
B.反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
C.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（Ls）
D.反應進行80s時，X物質的量濃度為0.04mol/L

【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是（ ）
A.
制取氨氣
B.
制取NaHCO3
C.
分離NaHCO3
D.
干燥NaHCO3

A. 石墨比金剛石更穩(wěn)定B. 金剛石比石墨更穩(wěn)定

C. 石墨轉化成金剛石是物理變化D. 石墨和金剛石的結構相同

【題目】如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�

A.銅片表面有氣泡生成
B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
C.如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2：CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3 ， 則下列判斷正確的是（　　）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

A.鐵粉與硫粉加熱反應生成硫化亞鐵B.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與氫氣

C.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵D.鐵在冷的濃鹽酸中會發(fā)生鈍化

【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因 ．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是__________（填字母）．
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
（4）設溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為 ，寫出該反應的熱化學方程式 ．

（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ．

請回答下列問題：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學鍵，比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi，SiSiO2
（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�
SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），
則2mol H2生成高純硅需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．