（2013?西城區(qū)二模）下列離子方程式正確的是（　�。�

（2013?西城區(qū)二模）下列說法不正確的是（　�。�

將一定質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca（OH）₂飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量為10.0g；將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到8.8g氣體．則原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為，NaHCO₃的質(zhì)量為．

用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入5～6滴飽和FeCl₃溶液，（填操作方法），即可制得Fe（OH）₃膠體．
（1）該過程的化學(xué)方程式為．
（2）設(shè)計(jì)較簡單的方法判斷膠體已制備成功．
（3）向該膠體中逐滴加入4mol/L的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
a．先出現(xiàn)．b．隨后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)進(jìn)行配制．回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）的質(zhì)量為．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為．（1g以下用游碼）
（3）配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、、．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度會(huì)受何影響．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．配制前容量瓶內(nèi)仍有蒸餾水而未干燥處理
B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．加水時(shí)越過刻度線
D．稱取的碳酸鈉晶體因風(fēng)化已失去部分結(jié)晶水．

某溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，若只允許取一次該溶液而把三種離子一一檢驗(yàn)出來，則：（各空均填化學(xué)式）
（1）先檢驗(yàn)，加入試劑，離子方程式
（2）再檢驗(yàn)，加入試劑，離子方程式
（3）最后檢驗(yàn)，加入試劑，離子方程式．

處于同一條小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工廠，每廠向小河排放的廢液里含有CuCl₂、Ca（OH）₂、HCl中的一種．環(huán)保局對(duì)污水監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)：（1）甲處水域呈渾濁的乳白色（2）乙處水域變成藍(lán)色渾濁（3）丙處水域由渾濁變清．
（1）各廠排放的廢液中分別含有：甲、乙、丙．（填化學(xué)式）
（2）請(qǐng)寫出乙處水域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

在2FeS+6H₂SO₄（濃）=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O的反應(yīng)中：
（1）被氧化的元素為；（填元素名稱）
（2）氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是．（填化學(xué)式）

有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（　�。�