A.并不是所有的原子軌道都參與雜化

B.同一個原子中能量相近的原子軌道參與雜化

C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵

D.雜化軌道中一定有電子

【題目】化學(xué)課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：
（1）裝置甲中儀器a的名稱為 ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸褪色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內(nèi)裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是；錐形瓶內(nèi)還可觀察到現(xiàn)象是 ．
（4）活動小組從“綠色化學(xué)”角度出發(fā)．在裝置丁中進 行SO2的性質(zhì)實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?

A. 兩種B. 三種C. 五種D. 四種

【題目】參照反應(yīng)Br+H2﹣→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大
D.從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）a.配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液． b.滴定
①用量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0molL﹣1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到時停止滴定．
（2）數(shù)據(jù)處理

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為 ， 燒堿的純度為（保留兩位小數(shù)）．
（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大．

A. D2OB. NH3C. Cl2D. NaCl

（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；試解釋原因 ．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 ， B元素的最高價氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為；B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為；后一現(xiàn)象的離子方程式為： ．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示 ，設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為 ， C晶體的密度為gcm﹣3（要求寫表達式，可以不簡化）．

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）a.配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液． b.滴定
①用量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0molL﹣1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到時停止滴定．
（2）數(shù)據(jù)處理

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為 ， 燒堿的純度為（保留兩位小數(shù)）．
（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大．