【題目】在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4molL﹣1的硫酸中
B.向100mL3moIL﹣1的硝酸中加入5.6g鐵
C.用50mL18molL﹣1濃硫酸與足量Cu共熱（指其中的硫酸被完全消耗）
D.在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3mol氫氣和2mol氮?dú)夂铣砂?/span>

【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式 ， 如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學(xué)反應(yīng)速率 ， N2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率： ．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次平衡的時(shí)間為： ， 第2次平衡的時(shí)間為： ， 第1次平衡：平衡常數(shù)K1=（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)；
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因： ，
達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．

【題目】凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)具有光學(xué)活性，如圖物質(zhì) 有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物 仍有光學(xué)活性的是（ ）

A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B.與NaOH水溶液共熱
C.與銀氨溶液作用
D.在催化劑存在下與H2作用

A.都屬于油脂B.都無固定的沸點(diǎn)

C.都能浮在水面上D.只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油

C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

D.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

【題目】反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率 ．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率 ．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率 ．

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的描述不正確的是（　�。�
A.體積 ②＞③＞①＞④
B.密度 ②＞③＞④＞①
C.質(zhì)量 ②＞③＞④＞①
D.氫原子個(gè)數(shù) ①＞③＞④＞②

A. AlO2-B. Cu2＋C. Al3＋D. Mg2＋

【題目】下列物質(zhì)中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�
A.18.9 g HNO3
B.3.612×1023個(gè)HCl分子
C.0.1 mol H3PO4
D.4.48 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）