A. 過濾 B. 分液 C. 結(jié)晶 D. 蒸餾

A. 12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B. 阿伏加德羅常數(shù)沒有單位

C. “物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量

D. 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用單線橋法表示）： ．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號(hào)）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍．

A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：5

【題目】根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO，CuO歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（ ）
A.SO2
B.Na2O
C.CO
D.FeSO4

A. 提純膠體不能采用過濾的方法

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

C. 膠體比濁液穩(wěn)定

D. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到所述的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.利用裝置甲既可以進(jìn)行石油的分餾，也可以進(jìn)行酒精的濃縮
B.利用裝置乙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體并檢驗(yàn)乙烯氣體的生成
C.利用裝置丙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體并檢驗(yàn)乙炔氣體的生成
D.利用裝置丁可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯

【題目】無機(jī)化合物A主要用于藥物制造在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸酒精在空氣中A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C 回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式
（2）A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）A在750～800℃分解的方程式為 ， 制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是
（4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學(xué)原理：
（5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下：
①步驟①中操作名稱是
②試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟②中減壓的目的是
（6）寫出D的重氫化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A.普通玻璃的主要成份是SiO2

B.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷

C.陶瓷的主要原料是黏土

D.硅酸鹽水泥以石灰石和黏土原料

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B.將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成一種鹽
C.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵
D.CaZ、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2