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【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)Fe位于元素周期表中第周期,第族.
(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式

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【題目】向裝有碘水的試管中加CCl4振蕩,靜置后,你觀察到的現(xiàn)象是

A. 上層幾乎無色,下層紫紅色 B. 上層紫紅色,下層幾乎無色

C. 上層幾乎無色,下層橙色 D. 不分層,紫紅色

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【題目】將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀,則說明該病人的尿液中含有(
A.乙酸
B.乙醇
C.氯化鈉
D.葡萄糖

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【題目】下列說法中,不正確的是(
A.鉛筆芯不含鉛
B.陶瓷都易摔碎
C.有機(jī)玻璃不屬于玻璃
D.純堿不屬于堿

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【題目】下列屬于共價(jià)化合物的是

A. CO2B. CaF2C. NaOHD. N2

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【題目】下列物質(zhì)中,一定不是天然高分子的是

A. 絲綢B. 橡膠C. 尼龍D. 濾紙

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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g).若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為 0.6molL1 , 現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol(Ls)1;②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol(Ls)1;③2s 時(shí)物質(zhì)A的濃度為1.4molL1;④2s 時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%.其中正確的是( 。
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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【題目】社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中,課外興趣小組對(duì)某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計(jì)算,了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)幫助計(jì)算回答:
取該廠的某鋼樣粉末28.36 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到3 g白色沉淀。
(1)計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。
(2)再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 g H2的體積為22.4 L)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加入鋼樣粉末的質(zhì)量 / g

2.836

5.672

8.508

生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/ L

1.12

2.24

2.80

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)

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【題目】某學(xué)生小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.1000mol/L)溶液潤(rùn)洗2遍,注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”或“0”以下刻度;將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,也用該鹽酸溶液潤(rùn)洗2遍;從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中.
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2遍,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”或“0”以下刻度.
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定并用pH計(jì)記錄pH變化.滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上恢復(fù)原來顏色為止,記錄堿式滴定管液面讀數(shù).再繼續(xù)滴定,并記錄pH至無明顯變化為止.
重復(fù)上述取樣、滴定工作2次,記錄每次實(shí)驗(yàn)所用堿溶液體積.
回答下列問題:
(1)圖1中有2根滴定管,其中(選填“a”、“b”)是酸式滴定管.
(2)滴定過程中,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察(選填“a”、“b”).
a.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化  b.滴定管內(nèi)液面的變化
(3)該小組在步驟①中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤操作,由此造成測(cè)定結(jié)果(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)圖2中該滴定過程的滴定曲線是下列的(選填“a”、“b”).

(5)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)

所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

2.00

22.00

3

20.00

1.00

20.80

則該小組計(jì)算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
(1)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式:。
(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是;當(dāng)生成19.2 g Cu 時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
(3)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液,取出25.00 mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2+4I=2CuI↓+I(xiàn)2);繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生,反應(yīng)生成的 I2V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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