A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化

B．有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物

D．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

A. AlCl3是共價化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電B. 電解AlCl3生成的Cl2會污染大氣

C. 用氫氣還原氧化鋁即可得到鋁D. AlCl3不存在

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請回答下列問題：
（1）A是 ．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是填序號）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．

【題目】對于可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

A. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

B. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

C. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是： CG ．
（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法： ．
②兩處酒精燈應(yīng)先點燃處（填寫A或B），目的是 ．
③F中的現(xiàn)象為 ， G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式 ．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A： ．
E： ．

A. 正極附近SO42-濃度逐漸增大B. 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C. 正極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋D. 該原電池工作過程中電解質(zhì)溶液的pH增大

【題目】已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　　）
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>
D.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2 的濃度一定減小

【題目】一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C，D，E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C，D，E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
（1）裝置A中需用濃H2SO4 ， 用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4： ．
（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接、接b，c接、接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是 ．
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為；
反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 ．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為 ．

A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

B.電離出氫離子的化合物是酸

C.納米材料也是一種膠體

D.丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對光散射形成的