【題目】一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(　　)
A.1∶1
B.2∶5
C.3∶2
D.3∶5

A. 排水集氣法 B. 向上排空氣集氣法

C. 向下排空氣集氣法 D. 排水集氣法或向上排空氣集氣法

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（ ）
A.煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷
B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，分子式可簡(jiǎn)化為CH
C.利用酸性KMnO4溶液可鑒別乙烯和乙烷
D.苯與乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷只能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　　　）
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的N2和CO2
D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

【題目】熱電廠(chǎng)用堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫．具體過(guò)程如下：
（1）堿式硫酸鋁溶液的制備 往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡(luò)合物，易溶于水），同時(shí)析出生石膏沉淀[CaSO42H2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）SO2的吸收與解吸．吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對(duì)SO2具有強(qiáng)大親和力，化學(xué)反應(yīng)為：Al2（SO4）3Al2O3（aq）+3SO2（g）Al2（SO4）3Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工業(yè)流程如圖1所示：
①高溫?zé)煔饪墒姑摿蛞簻囟壬�高，不利于SO2的吸收．生產(chǎn)中�？刂泼摿蛞涸诤銣�40～60oC，試分析原因 ．
②研究發(fā)現(xiàn)，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合．其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過(guò)酸度計(jì)測(cè)定不同參數(shù)的吸收液的pH變化，結(jié)果如2圖所示：
據(jù)此判斷初始階段，SO2的結(jié)合方式是 ． 比較x、y、z的大小順序 ．
③III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n（Al2O3）：n[Al2（SO4）3]比值相對(duì)I中有所下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式加以解釋?zhuān)?/span> ．
（3）解吸得到較純的SO2 ， 可用于原電池法生產(chǎn)硫酸如圖3． ①電極b周?chē)�溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”）
②電極a的電極反應(yīng)式是 ．

A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時(shí)，c（H2O2）=0.30 mol/L

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A．；B．；C．；
D．；E．；F．。
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)出離子方程式)
B → C： ，
E → B： ，
C → F： ，
F → C：。

【題目】火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被還原的元素是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ， 還原劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是。
（2）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。
（3）當(dāng)0.1molCO2生成時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。