【題目】根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅
（3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)
（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式
（5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式

【題目】將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)．
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，則V的取值范圍為 ．
（2）若硫酸溶液過量，反應(yīng)后的溶液體積為1L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L，則原混合物中含銅g．

【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B.通入CO2的體積為448mL
C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

【題目】鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ， 下列說法正確的是（ ）
A.電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移
B.電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C.電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4
D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為xMg﹣2xe﹣═xMg2+

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料．

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為；
（2）按如圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ， 穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是；
（3）寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?/span>對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響；
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．

③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

A. Zn與稀硫酸的反應(yīng)中，用Zn片代替Zn粉

B. KC103的分解反應(yīng)中，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

C. H202的分解反應(yīng)中，添加適量MnO2

D. 合成氨的反應(yīng)中，增大體系的總壓力

【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）．現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
B.反應(yīng)從起始至5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%
C.5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等
D.第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

【題目】將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.05 mol
B.1 mol
C.1.05 mol
D.0.13 mol