（1）向澄清石灰水中通入過量CO2（寫出離子方程式）___________________________________

（2）用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3)（寫出離子方程式）____________________________________

（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況）__________________

（4）在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W A↑+2B↑+4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的12倍，則W的摩爾質(zhì)量是 _______

上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是________，能導(dǎo)電的是_________。 （填序號(hào)，必須填全，否則不得分）

（2）與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_________________g。

（3）已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________

②當(dāng)2 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子______mol

③當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2______L

④濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

A.SiO2B.Al2O3C.Fe2O3D.MgO

【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分． Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3 ， 生成溶液的比容熱c=4.18J/（g℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請(qǐng)寫出中和熱的計(jì)算式 （寫出最后結(jié)果）△H=KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請(qǐng)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 ．
（3）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（4）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為 ．
（5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為mL．
（6）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（7）寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式：C=mol/L．

A. 磷B. 鈣C. 鐵D. 碘

A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

A.RO2B.R2O3C.RO3D.RO

A. 拉瓦錫 B. 門捷列夫 C. 道爾頓 D. 波義耳

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨． 已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的順序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是
（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式；
（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是； 步驟X包括的操作有；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

【題目】在pH=1的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
A.Fe3+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C.Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣
D.K+、HCO3﹣、Cl﹣、NH4+