A. 互為同位素 B. 互為同系物

C. 互為同分異構體 D. 互為同種物質

【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：
實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．


（1）實驗室中實現操作Ⅰ所需的玻璃儀器有、燒杯；操作Ⅱ的名稱為 ．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現的危害是 ．
（3）在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開橡皮管．
（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10﹣3 mol．產品中苯甲酸質量分數為 ．

【題目】現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。

（已知， +OH-H2O+NH3↑）

根據上述實驗，回答以下問題。

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有____________（填離子符號），其物質的量濃度為____________。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為____________。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（______）

A．該混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．該混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．該混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．該混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數據與實驗數據略有差異，如圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
（3）該反應的反應物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應產物的能量，所以該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（4）用圖示數據計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式

A. 溶液與膠體：本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C. 物理變化與化學變化：是否有新物質生成

D. 電解質與非電解質：物質本身的導電性

【題目】下列烯烴中存在順反異構體的是（ ）
A.丙烯
B.1﹣丁烯
C.2﹣甲基﹣2﹣戊烯
D.2﹣己烯

①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為 ，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．
（1）元素A、B、C、D分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）D元素在周期表中屬第周期族．
（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程： ．
（4）A和B的單質充分反應生成化合物的電子式是 ．
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明； ．

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為 ，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．
（1）元素A、B、C、D分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）D元素在周期表中屬第周期族．
（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程： ．
（4）A和B的單質充分反應生成化合物的電子式是 ．
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明； ．

（2）下列操作使所配CuSO4溶液濃度偏低的是____________。

A．觀察刻度線時仰視

B．觀察刻度線時俯視

C．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液面最低點低于標線，再補幾滴水至標線

D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水

（二）（1）用單線橋標出該反應的電子轉移方向和數目，并回答相關問題：

KClO4+8HCl(濃)=KCl+4Cl2↑+4H2O____________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

（2）配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

_____KMnO4+___FeSO4+___H2SO4=___K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O

氧化產物與還原產物的物質的量比為________。