針對如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說法不正確的是（　　）

已知丁基共有4種，可推斷分子式為C₅H₁₀O₂屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目有（　�。�

將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到6.72L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2g水，下列說法正確的是（　　）

有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失．原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）

下列物質(zhì)在一定條件下能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：

一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L）	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）步驟②③④中操作的名稱為．
（3）固體A的化學(xué)式為；物質(zhì)C的化學(xué)式為：溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步驟中除去的．
（4）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為，步驟④中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為．
（5）步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取NaCl、Na₂CO₃、Mg等多種物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域．如圖所示是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的流程．

請回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A應(yīng)是（填化學(xué)式），此過程的化學(xué)方程式為．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質(zhì)，工業(yè)上常向?yàn)V液D中通入NH₃，并加入細(xì)小食鹽顆粒，使溶液冷卻，析出不含有NaHCO₃副產(chǎn)品的NH₄Cl晶體，通入NH₃的作用是．
（3）操作b應(yīng)在氣流中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）某氯堿廠每天消耗234噸NaCl，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液噸．

由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物．該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是；
（2）冰銅（Cu₂S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、；
（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為．