【題目】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（ ）
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

A.HCl—CuCl2B.Na2SO4一NaCl

C.CO—CO2D.Fe2O3—Fe(OH)3

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

【題目】（多選）可正確表示原子軌道的是 （ ）
A.2s
B.2d
C.3px
D.3f

【題目】按要求填空
（1）按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：；

（2）將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．

【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
C.既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣
D.在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式 ．
（2）氣體F的電子式為 ， 實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是： ．
（3）檢驗(yàn)溶液I中存在的陽離子的方法是 ．
（4）沉淀G的化學(xué)式為；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式 ．
（5）溶液X中肯定不存在的離子有；對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是 ． （選填序號：①pH試紙，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）

A、加熱時間太短 B、不應(yīng)冷卻后再滴入AgNO3溶液

C、加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D、加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O