下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（　　）

以下說法正確的是（　　）

下列說法不正確的是（　�。�

下列物質(zhì)書寫正確的是（　�。�

下列屬于未來新能源的是（　　）
①天然氣   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太陽能   ⑥生物質(zhì)能   ⑦風(fēng)能   ⑧氫能．

在光照條件下，將1molCH₄與1molCl₂混合后，經(jīng)充分時(shí)間的光照，得到的液態(tài)產(chǎn)物為（　�。�

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒�在水中電離出的陽離子有K⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-（電解質(zhì)電離的離子有重復(fù)）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C．
（2）寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是，其質(zhì)量為．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO₂，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時(shí)H₂SO₄，則放電時(shí)N級(jí)上發(fā)生的電極反應(yīng)為，M級(jí)附近溶液的pH（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時(shí)，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H⁺通過）隔開，則當(dāng)外電路通過0.2mol電子時(shí)，由陽極室通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽離子有mol．

工業(yè)上制氯化銅無水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO₂），充分?jǐn)嚢韬笫怪�溶解，制取流程如下�?br />
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；常溫時(shí)K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）．c³（OH^-）=1.0×10^-38．試回答：
（1）根據(jù)常溫時(shí)Fe（OH）₃的K_sp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe³⁺完全沉淀（此時(shí)溶液中的Fe³⁺物質(zhì)的量的濃度=10^-5mol/L），溶液的pH=．
（2）溶液D制取無水CuCl₂時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是．
（3）粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試劑x可以是（填以下選項(xiàng)序號(hào)）．
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，則反應(yīng)的離子方程式為．
（4）溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是（填以下選項(xiàng)序號(hào)），原因是．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）₂固體    C．Cu₂（OH）₂CO₃固體    D．CuO固體
（5）將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl₂（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是．（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗CuO中Cu²⁺數(shù)目小于

aNA

80

        B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于 

b

135

 mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

64b

135a

 x100%
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無法確定．

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為，該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=．
（2）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c（OH^-）大小順序?yàn)?!--BA-->．
（3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有．
A．c（H⁺）?c（OH^-）    B.

c(H+)

c(OH-)

  C.

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3H2O)

  D.

c(NH3H2O)?c(H+)

c(NH4+)

（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃．H₂O兩種形式）．
A．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃．H₂O）+c（OH^-）
B．點(diǎn)c所示溶液中：c（Cl^-）=c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）
C．點(diǎn)d所示溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．滴定中可能有：c（NH₃．H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時(shí)不考慮NH₄⁺水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為．

在體積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH₂O（g）的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時(shí)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，回答下列問題：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

（1）1100℃時(shí)，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO₂）=，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為．
（2）1100℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
（a）容器中壓強(qiáng)不變           （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）          （d）c（CO₂）=c（CO）
（4）1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O（g），平衡
移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再達(dá)到平衡時(shí)，H₂百分含量（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）830℃時(shí)，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO₂和1molH₂的混合氣體，60min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，畫出c（CO）和c（H₂）隨時(shí)間變化而變化的趨勢(shì)圖．