【題目】元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見如圖，說法正確的是（ ）

A.氧元素的質量數(shù)是16
B.氧元素的相對原子質量是16.00
C.氧原子2p亞層有一個未成對電子
D.氧原子最外層有6個能量相同的電子

A是某含硫礦石的一種主要成分，D是赤鐵礦的主要化學成分,B、C、F、H是常見的氣體，F(xiàn)與H的組成元素相同，且F的相對分子質量比H的大16,G是常見的強酸。E是最常見的無色液體。

請回答下列問題:

(1)E的電子式為______

(2)I的化學式為______

(3)寫出反應①的化學方程式:____________

(4)寫出反應②的離子方程式:____________

(1)儀器A的名稱為_____，干燥管D的作用為__________。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。

【題目】實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱混合物一段時間后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產(chǎn)生，主要原因可能是(　　)
A.有部分H2SO4被蒸餾出來
B.有部分未反應的乙醇被蒸餾出來
C.有部分未反應的乙酸被蒸餾出來
D.有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應

(1)寫出“反應I”中生成ClO2的化學方程式:______

(2)“尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2,除減少污染外，還能______

(3)實驗室用右圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程，發(fā)現(xiàn)溫度較低時吸收效果好，但該反應為放熱反應。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應在0℃~5℃下進行，實驗中可采取的措施有__________

(4)為了測定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度，進行如下實驗:

①準確稱取1.000g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00ml,的溶液。

②取10.00mL待測液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,雜質不與I-反應。

③以淀粉作指示劑,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液，恰好完全反應時消耗Na2S2O3,溶液的體積為20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算該樣品中NaClO2的純度______。

【題目】以干海帶為原料提取碘單質和氯化鉀的過程主要分三步：完成下列填空：
（1）步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質．實驗室灼燒海帶應放在（填寫儀器名稱）中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是 ．
（2）步驟二：原料液經(jīng)結晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I﹣ ， 制得富碘溶液．實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示．
裝置中A部分用于制取氯氣，實驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl﹣；二是電解法．限用圖D中的儀器（支撐儀器、導管、導線、石墨棒和橡皮塞除外），能實現(xiàn)的反應是（選填編號）．
a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（濃） MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b．2KMnO4+16HCl（濃）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
d．4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
廣口瓶B中發(fā)生反應的離子方程式是 ． 裝置C中NaOH的作用是 ．
（3）步驟三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質．
萃取Ⅱ和酸化過程發(fā)生的反應分別是：
3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；
5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；
萃取劑X應選擇（選填編號）．
a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
實驗室進行萃取操作的儀器是 ． 操作Ⅰ的名稱是 ．
（4）分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質，設計實驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質量分數(shù)：①要用到的化學試劑是（填寫化學式）；
②要測定的物理量是 ．

【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（　�。�
A.溶液中一定含有SO42﹣
B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有SO32﹣
D.溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一種、兩種或三種

【題目】某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A，B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，在交換膜處SO 從右向左移動．下列說法錯誤的是（ ）
A.電解一段時間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復原來的濃度
B.反應初期，y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質量增加
D.x電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時，有1molA參與反應

A.C H N P MgB.Cl Fe S N Mg

C.B Cu Zn Mn MoD.N P K Cu Fe I

(1)甲烷的結構式為________

(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_________。

(3)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應式_______.(質子交換膜只允許H+通過)

(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在_________左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_________

(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2,若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為________.