A.KOHB.KAl(SO4)2

C.KHCO3D.K2CO3

（1）畫出④的陽離子結構示意圖_________。

（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是_____。

（3）將⑦單質通入③與⑩組成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（4）寫出下列物質的電子式:

①形成的單質_________ ②與⑨形成的物質_________

用電子式表示④與⑦所組成物質的形成過程_______________。

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細無機化工產品﹣3PbOPbSO4H2O （三鹽），主要制備流程如下：
（1）步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為 ．
（2）濾液1和濾液3經脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產品為（寫化學式）．
（3）步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為；濾液2中溶質主要成分為（寫化學式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 ．
（5）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是 ．

（1）X和M的原子可構成18電子的分子，該分子的結構式為_______ .

（2）Z與Q相比，金屬性較強的是_______ (用元素符號表示)，下列事實能證明一結論的是_______ (填字母序號)。

a.Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大

b.Z與冷水反應迅速，而Q與冷水幾乎不反應

c.Z的最高價氧化物對應水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性

（3）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關系互為_______，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為_______ 。

（4）寫出Z2M2的電子式：_______。

A. 萃取操作必須在漏斗中進行

B. 振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C. 用剩的藥品應收集起來，放回原試劑瓶中

D. 稱量物質時，先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

（1）第IIA族元素的價電子數(shù)_________；

（2）第三周期元素的最高化合價有_______ ；

（3）堿金屬單質熔點_______ ；

（4）第三周期離子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______ ；

（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_______。

【題目】氮可形成多種氣態(tài)氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結構式分別是 和 ．實驗測得N﹣N鍵的鍵能為167kJmol﹣1 ， NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJmol﹣1 ， N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJmol﹣1 ．
（1）寫出N2O4轉化NO2為的熱化學方程式 ．
（2）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
①A、C兩點的反應速率v（A）v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C兩點的氣體平均相對分子質量M（B）M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由狀態(tài)B到達狀態(tài)A可用的方法是 ．
④A點氣體的顏色比C點（填“深”、“淺”或“相同”），原因是 ．
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)．

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，v（NO2）=molL﹣1s﹣1 ．
②若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度應是molL﹣1 ．

【題目】下列變化過程與能量的說法中正確的是（ ）
A.中和反應是吸熱反應
B.燃燒屬于放熱反應
C.化學鍵斷裂放出能量
D.吸熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量

【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是（ ）
A.鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
B.雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C.鎂和水反應時，適當進行加熱
D.食品放在冰箱中貯藏