【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如圖：
（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：、 ．
（2）“酸浸”時(shí)，提高浸出速率的具體措施有、 ． （寫出兩個(gè)）
（3）“堿溶”的目的是 ． 物質(zhì)X的電子式為 ． 該工藝設(shè)計(jì)中，過量X參與反應(yīng)的離子方程式是： ．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為： ．

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).下列表述中正確的是（ ）

A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

B. X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是X

C. Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH ）（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池． ①負(fù)極的電極反應(yīng)式
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

A.該化合物的分子式是A2B2

B.該化合物的化學(xué)式是A2B

C.這種化合物中存在A+與B2-兩種離子

D.這種化合物是有A2+與B-兩種離子通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物

A. 陽離子一定含有金屬元素, 陰離子一定只含有非金屬元素

B. 某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C. 全部由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)

已知：① SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表

② SnCl4極易和水反應(yīng)生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

（1）已知Sn的原子序數(shù)為50，則在Sn元素周期表中的位置為_________________,畫出Sn的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

（2）導(dǎo)管a的作用是____________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）當(dāng)觀察到裝置F液面上方___________時(shí)才開始點(diǎn)燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是___________、___________。

（4）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為___________ 。

（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量錫再加熱蒸餾

C．加入碘化鉀冷凝過濾

D．加入飽和食鹽水萃取

（1）酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，萃取分液完成后，檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+的最佳試劑______________________________。

（4）向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸餾水洗滌，確認(rèn)沉淀洗凈的操作及現(xiàn)象是____________________________。

（5）下圖為不同反應(yīng)溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時(shí)需控制溫度范圍為_______________，溫度較高時(shí)MgCO3·3H2O發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___________。

【題目】（15分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 ．
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 ．
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示．
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ， 不同之處為 ． （填標(biāo)號(hào)）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5﹣中的σ鍵總數(shù)為個(gè)．分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5﹣中的大π鍵應(yīng)表示為 ．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N﹣H…Cl、、 ．
（4）R的晶體密度為dgcm﹣3 ， 其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為 ．

【題目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 ．
（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
（4）298K時(shí)，將20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再變化
d．c（I﹣）=y molL﹣1
②tm時(shí)，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時(shí)v逆tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ．