【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D.142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA

A. NH5中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)

B. 1mol NH5中含有5NA個(gè)N-H鍵

C. NH5的電子式為

D. NH5只由兩種非金屬元素組成，所以它是共價(jià)化合物

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n

A.燒堿、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

B.碘酒、牛奶、豆?jié){、蔗糖水均為膠體

C.是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體和濁液的本質(zhì)原因

D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A.相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)
B.常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與 Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺 鐵性貧血．以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：
（1）A 的化學(xué)名稱為 ， 由 A 生成 B 的反應(yīng)類型為 ．
（2）C 的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 其中含有的官能團(tuán)名稱為： ．
（4）B 與 NaOH 的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（5）富馬酸與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為： ．
（6）富馬酸為二元羧酸，1mol 富馬酸與足量飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)可放出L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫 出結(jié)構(gòu)簡式）．

【題目】第四周期中的 18 種元素具有重要的用途．
（1）金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià) 電子排布式為 ， 第四周期元素的第一電離能隨原子序 數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，但 Ga 的第一電離能卻明顯低于 Zn，原因是 ．
（2）已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點(diǎn)為 26.1℃，沸點(diǎn)為 186℃，則 GeBr4 的晶體類型為 ， 中心原子的雜化類型為 ， 與 SiBr4 相比，沸點(diǎn)較低的物質(zhì)是 ．
（3）第四周期ⅤA～ⅦA 族的元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表 示） ．
（4）如圖 1 所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為 AX3 的是；圖 2 為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為 a cm，金屬銅的 密度為 ρ g/cm3 ， 則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為（用含 a、ρ 的代數(shù)式表示）．

A. A B. B C. C D. D