A. 1 mol B. 0.5 mol C. 0.25 mol D. 0.15 mol

A. KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱

B. CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃

C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液

D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入過量的銅粉并過濾

A. Y被還原,X2+是還原產(chǎn)物 B. Y被還原,X發(fā)生氧化反應(yīng)

C. X是還原劑,Y被氧化 D. 氧化性：X > Y-

A. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO＝BaSO4↓

B. 鐵與稀硫酸反應(yīng): 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑

C. 稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H+ + OH-＝H2O

D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH

A. 44g N2O含有的N原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NA

C. 1mol Mg變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)目為2NA

D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 數(shù)目為NA

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三種物質(zhì)中，溶解度最小的是
（2）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ ． 在提純時為了除去Fe2+ ， 常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質(zhì)最合適的是 A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時，生成Mn2+離子，試寫出酸性KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 ， 可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A．NaOH B． NH3H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2
（3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10﹣38 ， Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10﹣18 ， 通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10﹣5 molL﹣1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 ， 則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為 ， Fe3+完全沉淀時溶液的pH為（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過計算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：

請回答下列問題：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____；

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____；

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學(xué)方程式：____________________，反應(yīng)中氧化劑是____；

A. NaCl溶液 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. NaOH溶液

【題目】下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說法正確的是（ ）

A.“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2+ 2O2 2NO2
B.“人工固氮”過程中，氮元素一定被還原
C.①中涉及的反應(yīng)可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-
D.②中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標(biāo)準的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA
B.25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C.標(biāo)準狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標(biāo)準狀況下約為0.224L