【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（ ）
A.NaOH
B.NH3
C.CaCl2
D.H2S04

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排圖：； F 基態(tài)原子的外圍電子排布式： ．
（2）下列說法錯誤的是 ．
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2 ．
B.電負性順序：B＜C＜D
C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似．
D.穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+ ， 該離子的結(jié)構(gòu)式為（用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為 ．
（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率 ．

①檢驗試劑：

A．無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液

C．水 D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：

a．無水硫酸銅 b．乙酸

c．新制的生石灰 d．溴水

除雜時，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

試回答：

在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_____________________________________________________。

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體；繼續(xù)滴加至液溴滴完；裝置d的作用是________________。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中可行的是________(填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾

C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

A.C、OB.H、NC.O、CD.C、N

【題目】石灰石是許多化學(xué)工業(yè)的原料之一．工業(yè)制取下列物質(zhì)時，不需要使用石灰石的是（ ）
A.塑料
B.高爐煉鐵
C.普通玻璃
D.生石灰

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A.X電極是負極，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B.鐵是陽極，失去電子生成Fe2+
C.工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D.污水中存在反應(yīng)：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實驗裝置示意圖，實驗用污水中主要含有可被吸附的懸浮物（不導(dǎo)電）．下列有關(guān)推斷明顯不合理的是（　�。�

A.陰極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
B.通電過程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe（OH）3
C.通電過程中會產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去
D.如果實驗用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na2SO4固體以增強導(dǎo)電性

【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞AgBr
B.AgCl＞AgBr＞AgI
C.AgBr＞AgCl＞AgI
D.AgBr＞AgI＞AgCl

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法正確的是（　　）

A.為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
B.通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C.若左池石墨電極產(chǎn)生22.4L氣體，則消耗0.25mol甲烷
D.鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+