A. 膠體中分散質(zhì)粒子直徑比濁液大所以可以吸附懸浮物

B. 膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

C. 區(qū)別膠體與溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)

D. Al(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于10-9~10-7m (l~100nm）之間

已知：

①Y的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其峰面積之比為3:3:2:2

②

回答下列問題：

（1）Y的系統(tǒng)命名為__________；X中含碳官能團(tuán)名稱是________________。

（2）Z→W的反應(yīng)類型是__________。

（3）聚合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（4）寫出F→D的化學(xué)方程式：_________________________________。

（5）E的同分異構(gòu)體中，含“”結(jié)構(gòu)的有________種。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料合成的路線。_____________

（1）基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______________，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是______________(按由大到小顧序排列)。

（2）分子中編號(hào)為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為____________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反應(yīng)制取的，試比較上述三種分子的鍵角_____________(按出大到小順序排列)。

（3）H2SeO3 分子的中心原子雜化類型是____________，試比較H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三種酸的酸性強(qiáng)弱(按由強(qiáng)到弱順序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一種同素異形體，石墨晶體可看作ABABA...堆積方式，晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖2 所示; 堿金屬離子可填充在石墨層問形成石墨夾層化合物，同時(shí)堆積方式從ABABAB...變?yōu)?/span>AAAA...。

①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐標(biāo)參數(shù)分別為: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。則C 原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________，。

②晶胞參數(shù)用以描述品胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長(zhǎng)為a pm，層間距為d pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為_____________g/cm3 (寫出表達(dá)式即可)。

③圖3為石墨夾層化合物W 的投影圖，試寫出W 的化學(xué)式_____________，微粒之間存在的化學(xué)鍵有_____________，

A．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去

B．若水槽中是水(并滴有酚酞)，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

C．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個(gè)試管

D．若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣

（1）己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。則a=_______。

（2）以甲醇為原料制備H2的一種原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

①在絕熱恒容密閉容器中，加入一定量的CH3OH(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填代號(hào))

A.容器內(nèi)溫度不變

B.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

C.CH3OH(g)和CO(g)的濃度之比不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

②溫度為T℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol。則反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=_____。該溫度下，在某時(shí)刻平衡體系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L，則該時(shí)刻上述反應(yīng)II的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

（3）H2和CO在一定條件(溫度、壓強(qiáng)和催化劑)下合成CH4，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)△H<0。如下圖，溫度低于T0時(shí)，隨著溫度升高，CH4的產(chǎn)率增大，其原因是_______________________________________________________________。

（4）合成氣(H2、CO)不僅是化工原料，也是清潔能源。如果H2和CO以體積比1:1組成混合氣體與空氣構(gòu)成堿性燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液且足量)，假設(shè)CO和H2同時(shí)按比例發(fā)生反應(yīng)，則燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________。

A. 某原子K層上只有一個(gè)電子

B. 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D. 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶16∶29D.26∶16∶57

A.乙醇B.KNO3晶體C.銅D.CaCO3

己知：常溫下，亞氯酸鈉（NaC1O2)可吸收氯氣并制備二氧化氯；C1O2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，氧化性比氯氣強(qiáng)。

回答下列問題：

（1）制備干燥、純凈的氯氣：制備的發(fā)生裝置是_________ (填代號(hào))，//寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。

（2）制備二氧化氯：導(dǎo)管口連接順序?yàn)椋?/span>a→______→n→p→j。本實(shí)驗(yàn)選擇I而不選擇H的原因是：_________________。

（3）寫出G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（4）裝置E的作用是_____________________________。

（5）他們己收集一瓶二氧化氯氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)證明二氧化氯具有永久的漂白性：_________________________________________________________________________________________。

（6）尾氣中的二氧化氯還可以用含雙氧水的燒堿溶液吸收，其產(chǎn)物之一是NaC1O2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

【題目】c（OH﹣）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c（OH﹣）仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A.m＞n
B.m=n
C.m＜n
D.不能確定