（1）NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH＝＋67.5kJ/mol

2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol。

為了減輕大氣污染，在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式_____________。

（2）已知：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，工業(yè)上可以利用I2O5消除CO的污染。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖�；卮鹣铝袉栴}：

①從反應開始至a點時，v(CO)＝___________。

②由圖可知，該反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”），b點時化學平衡常數(shù)K＝___________。

③下列說法正確的是___________（填字母）。

A．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率變大

B．容器內(nèi)氣體密度不變時，表明反應達到平衡狀態(tài)

C．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大

D．b點時，向平衡體系中再加入I2O5，平衡向正反應方向移動

（3）電解吸收是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。

①圖中b應連接電源的___________（填“正極”或“負極”）。

②陽極的電極反應式為___________。

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的順序是（ ）
A.②③①④
B.④①③②
C.③②①④
D.③②④①

【題目】已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L時，溶液pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為（　　）
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

A.物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化

B.吸熱反應一定要在加熱或高溫條件下才能進行

C.濃硫酸溶于水時共價健斷裂并放出大量的熱，所以該過程是放熱反應

D.焰色反應有能量變化，所以焰色反應是化學反應

A.乙醇和二甲醚互為同分異構體

B.碳、硫、磷均存在同素異形現(xiàn)象

C.氫元素存在 1H、2H、3H 三種核素，它們互為同位素

D.O2 轉(zhuǎn)變成 O3 屬于物理變化

A. 水和酒精的混合物

B. 氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物

C. 氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物

D. 硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。

（1）濾渣A的名稱為___________。

（2）濾液1加H2O2的目的是___________。

（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是___________（寫化學式）

（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。

（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，當鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5 mol/L），至少需要的氟離子濃度是___________mol/L（已知＝1.36，計算結果保留三位有效數(shù)字）。

（6）5.0 t含80％BaCO3的鋇礦粉，理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。（保留2位小數(shù)）

【題目】下列關于烴的說法正確的是（ ）
A.苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴反應產(chǎn)物僅有2種
C.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有3種
D.等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多

【題目】三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．制三氯化鉻的流程如下：
（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應方程式為 ．
（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是 ．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4 ， 并加熱CCl4 ， 溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4 ， 繼續(xù)通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序為：⑥→③→ ， 步驟②中通如氮氣的作用 ．
（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 ， 因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2 ， 生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式 ．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2 ， 充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示劑為 ， 滴定終點的現(xiàn)象為 ．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是 ．
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為 ． （計算結果精確到0.1%）

A.處理秸稈的方法之一，是將秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇以作汽車燃料

B.在過渡元素中可以尋找到優(yōu)良的催化劑

C.為衛(wèi)星供電的太陽能帆板主要由二氧化硅制成

D.鑭鎳合金等貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應用解決了氫氣貯存、運輸?shù)入y題