已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
M_mA_n（s）═mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq）
K_sp=c^m（Mⁿ⁺）?cⁿ（A^m-），稱為溶度積．
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：（25℃）

難溶電解質(zhì)	CaCO3	CaSO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	9.1×10-6	6.8×10-6	1.8×10-11

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④．
（1）由題中信息K_sp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越（填“大”或“小”）．
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：．

（2010?海南）已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　�。�

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、G、H 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：
（1）電源A 極的名稱．
（2）甲裝置中C極反應(yīng)式．
（3）E極反應(yīng)式．在C、D、E、F各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比是
（4）欲用丙裝置精煉粗銅，G應(yīng)該是（填“純銅”或“粗銅”）；欲用丙裝置向鐵棒上鍍銅，H應(yīng)該是（填“銅”或“鐵”），開(kāi)始G、H兩極材料質(zhì)量相同，電鍍一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量之差為2.56g，則經(jīng)過(guò)電路中電子數(shù)目為．

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”來(lái)研究．已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（s、紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）試寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式；
（2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷．（填寫“強(qiáng)”或“弱”）

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個(gè)電子，C元素是人體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的，D元素的一種核素質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等．請(qǐng)據(jù)此填空：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；B₂分子的電子式．
（2）C元素常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式為、．
（3）A與B形成的一種化合物中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過(guò)70g?mol^-1，則該化合物的化學(xué)式是，其中可能有的化學(xué)鍵為．

下列分別屬于：同位素、同素異形體、同系物同分異構(gòu)體．（填編號(hào)）
A．金剛石和石墨    B．₁₉⁴⁰K和₂₀⁴⁰Ca    C．₆¹²C和₆¹⁴C    D．O₂和O₃ E．SO₂和SO₃       F．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃      G．D₂O和T₂O    H．I．

某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)氯代烷，此氯代烷1mol最多可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，該烴是（　�。�

在1.01×10⁵Pa、120℃的條件下，某有機(jī)氣體完全燃燒后恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，前后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機(jī)物可能是（　�。�

有A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池．A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D流到C；A、C 相連時(shí)，C極上有大量氣泡；B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）

下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是（　　）
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H₂S水溶液）酸性強(qiáng)；
②HCl的穩(wěn)定性比H₂S大；
③Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS；
④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S；       
⑤還原性：Cl^-＜S^2-．