A. 在B點(diǎn)有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

(1)儀器C的名稱為___________，裝置乙中的試劑是_____________。

(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng)，但該實(shí)驗(yàn)中對(duì)裝置丁要持續(xù)加熱，其原因是_____________。

(4)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置需要進(jìn)行的改進(jìn)是：__________________________________________。

(5)用下列方法和步驟測定所用金屬錫樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))

①將2.000g錫完全溶于過量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL 溶液。寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②�、偎�得溶液amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

K2Cr2O7溶液應(yīng)注入到____式(填"酸或堿”) 滴定管中。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去bmL。則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(用含a、b 的最簡代數(shù)式表示)。

A.2 molB.4molC.5molD.6mol

(1)加入試劑1的目的是:_________________________。

(2)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH 沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0

B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃， 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。

(3)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4)通過對(duì)H3AsO3溶液進(jìn)行_____(填操作名稱)，再過濾可制得粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如下圖所示。為控制濾液2 中As2O3的濃度不高于6×10-5 mol·L-1 ，則“結(jié)晶”過程應(yīng)控制的條件是______________________(例舉一例回答)

(5)從綠色化學(xué)和綜合利用的角度考慮，對(duì)濾液2 處理方法是:________________________。

A.乙醇燃燒B.氧化鈣溶于水

C.碳酸鈣受熱分解D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

【題目】科學(xué)家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學(xué)鍵），下列說法正確的是（ ）
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個(gè)
D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多

A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環(huán)境污染大，工業(yè)生產(chǎn)中沒有價(jià)值

C.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，E：________，J：________，G：________.

(2)按要求寫方程式：

①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：________________________________；

②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.

③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________________________________；

【題目】某元素位于第三周期第ⅣA族．下列敘述不正確的是（　�。�
A.該元素是金屬元素
B.該元素原子的核電荷數(shù)為14
C.該元素原子核外有3個(gè)電子層
D.該元素原子不容易得到或者失去最外層電子

【題目】鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+ ， 常加入少量H2O2 ， 使Fe2+氧化為Fe3+ ， 然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時(shí)c（Fe3+）=mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
（3）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是（選擇填空）：
A.AlCl3是非電解質(zhì)
B.AlCl3水溶液不導(dǎo)電
C.AlCl3是共價(jià)化合物
D.AlCl3熔點(diǎn)太高
（4）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時(shí)，陽極需要定期更換，其原因是（用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）△H=1600KJmol﹣1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為 ．
（6）明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 ， 所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．