A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

C. 常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯所含分子數(shù)為0.1NA

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為___________。

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)___(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是___(填編號(hào))。

①使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯

（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_____，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去雜質(zhì)氣體，除去該雜質(zhì)的試劑可選用______。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。

②請(qǐng)把（2）中的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式_______________________________________。

（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項(xiàng)，下同。

A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色

C.試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D.試管D 中品紅褪色B 中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為__________。

A.無(wú)色 紅色 B.無(wú)色 無(wú)色 C.紅色 紅色 D.紅色 無(wú)色

（4）C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。

（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。

（1）R基態(tài)原子的外圍電子排布式為____,其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）____。

（3）與XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為______（寫(xiě)出一種即可）,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。

（4）R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對(duì)電子的原子是__。

（5）已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學(xué)式為__,乙的化學(xué)式為__;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>_____________。

（6）若甲晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3（寫(xiě)出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

部分含釩化合物在水中的溶解性如下表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽(yáng)離子有______。

（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是______（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為__________。

（4）25 ℃、101 kPa時(shí),4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)　ΔH1= —a kJ·mol-1，4V(s)+5O2(g)2V2O5(s)　ΔH2=—b kJ·mol-1。用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是___________。

（5）釩液流電池（如下圖所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景,該電池中隔膜只允許H+通過(guò)。電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______,電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________。

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表。

請(qǐng)回答:

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________。

（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。

①加熱到210 ℃時(shí),固體質(zhì)量減輕的原因是__________。

②經(jīng)測(cè)定,加熱到210~290 ℃過(guò)程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

　SiO2(s)+　C(s)+　N2(g)　Si3N4(s)+　CO(g)

（1）配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的熱量,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol e-,放出______kJ的熱量。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。升高溫度,其平衡常數(shù)______（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示,t2時(shí)引起v(正)突變、v(逆)漸變的原因是_________,t3引起變化的因素為_________,t5時(shí)引起v(逆)大變化、v(正)小變化的原因是_________。

（4）利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于___處。若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________。

【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請(qǐng)通過(guò)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（ ）
A.Mg2C3水解生成C3H4
B.Li2C2水解生成C2H4
C.Al4C3水解生成C3H4
D.ZnC2水解生成C2H

①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________．

②氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________．

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有44、8L Cl2生成時(shí)，被氧化的物質(zhì)是________mol

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子．
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
（2）XY2﹣離子的立體構(gòu)型是；R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是 ．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是 ．

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2 ， 充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 ．