【題目】保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段．
（1）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（﹣NH2）和（寫結構簡式）．
（2）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取（填“蛋白質”“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質的是（填字母）．A．菠菜B．花生油 C．瘦肉D．西瓜
（3）如圖所示4支試管同時水浴加熱4min，為檢驗其中淀粉的水解程度，某同學的實驗操作與現(xiàn)象記錄如下：

結合試管1、2中的現(xiàn)象，得出的結論是這兩支試管中淀粉水解（填“沒有”“部分”或“全部”）．結合試管3、4中的現(xiàn)象，不能得出“這兩支試管中淀粉沒有水解”的結論，理由是 ．

A. 陽離子一定含有金屬元素, 陰離子一定只含有非金屬元素

B. 某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物

C. 全部由非金屬組成的化合物一定是共價化合物

D. 金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質

請回答下列問題：

(1)學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式_________________________；制出的氨氣應使用________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用___________作干燥劑。

(2)學生乙用圖B所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________。

(3)學生丙將裝置B誤裝為裝置C，但經(jīng)同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法____________________。

(4)學生丁用裝置D吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入裝置D的錐形瓶內，看到了具有催化作用的鉑絲（催化劑）保持紅熱，同時瓶內生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式________________________,____________________________.

下列判斷不合理的是：

A. Al、Ga均處于IIIA族

B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2

D. 堿性：Al(OH)3>Ga(OH)3

【提出猜想】

猜想1：該氣體為CO2

猜想2：該氣體為SO2

猜想3:_____________________

為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：

【實驗探究】

該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

(1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。

A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

C中品紅溶液的作用是：_________________________________。

(4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結論】

(5)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：_______________。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。

某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置______________中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為____________________________________________________________________。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是__________________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 ℃下攪拌反應。鐵粉的作用是__________________________________ 。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是_____________________________________。經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL進行必要處理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)為________。

【題目】稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗：
根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（ ）
A.原混合物中銅元素的質量一定為0.64g
B.生成氣體體積為2.016L
C.實驗中反應的硫酸的物質的量為0.1mol
D.原混合物中鐵的質量分數(shù)為87.5%

A. C B. KNO3 C. S D. N2

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1D.3:4:3