①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和稀鹽酸制CO2

③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥鋅粒和稀硫酸制H2

A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥

【題目】如圖所示，圓底燒瓶中充滿干燥的氯氣，將膠頭滴管中的濃氨水?dāng)D入圓底燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同時生成白煙并發(fā)紅光。回答下列問題。

（1）實驗室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是：____________________________。

（2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反應(yīng)中，氨氣表現(xiàn)了___________的化學(xué)性質(zhì)， 請列舉出NH3的另一個化學(xué)性質(zhì)：__________________________。

（3）實驗中生成的白煙是_____________________。

（4）反應(yīng)完成后，將導(dǎo)管插入燒杯的水面下，并打開止水夾，觀察到有水吸入燒瓶中形成噴泉，當(dāng)噴泉停止后，燒瓶___________（填“能”或“不能”）被水充滿。

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________。

（2）元素Y與Z相比金屬性較強的是Y，下列不能證明這一事實的是____(填字母)。

a．Y的最外層電子數(shù)比Z少

b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

c．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強

（3）寫出X形成單質(zhì)的電子式_________________。（用元素符號表示）

（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-) ______ r（Yn+）（填“>”,“<”或“=”）

（5）X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（1）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應(yīng)的氧化劑是________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________。

（3）反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測定某堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：

①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；

③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷（SiH4）固態(tài)時屬于___________晶體。

② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________（填a或b）通入，該電池的正極是____________（填M或N）電極，其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______L。

（3）25℃，101kPa條件下，14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：

已知：① x = 1127；

② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

則 y =__________。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）計算反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是______________。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。

a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

b．混合氣體中X的質(zhì)量分數(shù)保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

（4）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，用Y表示的正反應(yīng)速率v正（Y）與用Z表示的逆反應(yīng)速率v逆（Z）的關(guān)系式是_________________。

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當(dāng)降低溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．充入一定量Z

【題目】有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理．下列垃圾中，不適宜用上述方法處理的是（　�。�
A.果核
B.電池
C.衛(wèi)生紙
D.純棉紡織品

A. 分解反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.3.0mol/L
D.4.0mol/L

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)