【題目】物質(zhì)A～K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是 ， G是；
（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式；
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式；
（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是；寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應(yīng)后過濾，向濾液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為 ．

【題目】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2 ， 進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時間3h）：

請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為molh﹣1 ．
（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議： ．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2 ， 達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求： ①該條件下的平衡常數(shù)為；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

A.②③⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.全部

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下： Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實驗1：0.1mol/L FeCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變紅
實驗2：0.1mol/L FeCl3溶液 溶液變紅 溶液紅色未褪去
（1）寫出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因 ．
（3）實驗2的現(xiàn)象與預(yù)測不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下： 步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液 溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液 溶液變藍(lán)
試管3 取3mL黃色溶液 取上層溶液 溶液變藍(lán)（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗的離子是 ．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl﹣ 和 ．
③綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是 ．

A. ①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極，OH-向Al電極移動

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH＝7，前者消耗的鹽酸多

B. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小

C. 向NaHS溶液中加入適量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

D. 將a mol·L－1的醋酸與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合(忽略體積、溫度變化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝ (用含a的代數(shù)式表示)

A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2

【題目】某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個氧化性更強(qiáng)？ 猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致．
（2）設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的． 供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液．
請你在表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象．

（3）結(jié)論 氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）實驗后的思考 ①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 ．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有 的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2 ， 則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

A.原子半徑：O＞S＞Cl

B.還原性：Na＞Mg＞Al

C.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

A.正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.電子流入的一極為正極

C.原電池工作時，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D.原電池工作時,實現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能