【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處的狀態(tài)c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大

【答案】C

【解析】溫度升高，H2的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，△H<0，則曲線a為CO2，根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線b為H2O, 曲線c為C2H4；故A正確，B正確；C項：N點和M點均處于所處同一T1℃下，所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的；D項： 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa相對0.1 MPa，增大了壓強，體積減小，c(H2)增大，下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大，D項正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
12

【題目】據(jù)報導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時每消耗3mol CO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

D. 充電時的陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO3

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大

A. 甲裝置可用于制備氨氣

B. 乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C. 丙裝置可探究S、C、Si的非金屬性強弱

D. 丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體

A. Cu、Fe3＋、Fe B. Fe2＋、Fe3＋、Fe

C. Cu、Cu2＋、Fe D. Cu、Fe2＋、Fe

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

A. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

B. A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4

A. 1︰1 B. 1︰3 C. 3︰1 D. 1︰2

【題目】某有機物A的分子式為C4H8O2 ， 已知A～E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：
（1）C中的官能團名稱是
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（3）在圖中①～④的反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的有
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．

實驗1：取10mL無色溶液，滴加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實驗3：取實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。

回答下列問題：

（1）原溶液中不存在的離子是__________，存在的離子是________________。

（2）實驗3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______。