【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的電火花和高溫會(huì)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）═2NO（g），導(dǎo)致汽車尾氣中的NO和NO2對(duì)大氣造成污染．
（1）在不同溫度（T1 ， T2）下，一定量的NO分解產(chǎn)生N2和O2的過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化如圖1所示．根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）某溫度時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5mol O2 ， 發(fā)生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量為1mol，則2min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 ， 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中加入的N2與O2均為1mol，則N2的平衡濃度為mol/L．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（4）用CH4催化還原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式 ．

A. 已知酸性：H2CO3>HClO>，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

B. 碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合出現(xiàn)白色沉淀： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

D. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H++

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. T2℃時(shí)，若該反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，反應(yīng)速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

B. T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16，則達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%

C. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變

D. T1℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減少一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________________，生成物的化學(xué)式為___________

（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

A. 過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同

B. 過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)

C. 過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成

D. 過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉是一種堿性氧化物

A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

C. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D. H2＋CuO===Cu＋H2O

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是 ．
（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）飽和食鹽水的作用是；冰水的作用是 ．
（4）在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無MnO2 ， 可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)） ．

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是

A. B的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L

C. x＝1

D. 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

（1）⑧號(hào)元素的在周期表中的位置是________________；上述元素處于同一主族的有_________________________。（用元素符號(hào)表示！）

（2）上表中某兩種元素形成的共價(jià)化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式：__________________________(任寫一種)。

（3）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。

（4）含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料（Li2NH等）、便攜式電源材料（LiCoO2等）。根據(jù)下列要求回答問題：

①和作核反應(yīng)堆最佳熱載體，和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________

A. 和互為同位素 B. 和屬于同種核素

C. 和的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 和是同種物質(zhì)

②下列說法不正確的是_________

A. 堿性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH

B. 半徑：K > Na > Li > Li+

C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+

D. 金屬性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be