（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③推測濃硝酸具有揮發(fā)性，生產(chǎn)的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測處CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、①中有紅棕色氣體，說明產(chǎn)生了NO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)降低，說明必然有元素化合價(jià)升高，而該元素只能是氧元素，因此必然有氧氣生成。所以可推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，選項(xiàng)A正確；B、硝酸受熱能分解產(chǎn)生NO2，所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的，還有可能是硝酸分解產(chǎn)生的，選項(xiàng)B正確；C、③中紅棕色氣體的來源一定是硝酸，而硝酸并沒有與紅熱木炭直接接觸，必然是硝酸揮發(fā)后發(fā)生的變化，能體現(xiàn)硝酸的揮發(fā)性。不管NO2是由于硝酸分解產(chǎn)生的，還是與紅熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的，均為硝酸中氮元素降價(jià)后的產(chǎn)物（即還原產(chǎn)物），選項(xiàng)C正確；D、③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，有可能是木炭被揮發(fā)出的濃硝酸氧化產(chǎn)生的，但因?yàn)樵嚬苁潜┞对诳諝庵械�，也有可能是紅熱的木炭被空氣中的氧氣或者硝酸分解出的氧氣氧化產(chǎn)生的，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題突出考查了基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)和基礎(chǔ)知識技能的科學(xué)推理能力。本題的實(shí)驗(yàn)事實(shí)重點(diǎn)關(guān)注三個(gè)角度：1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—紅棕色氣體；2.實(shí)驗(yàn)條件：加熱；3. 實(shí)驗(yàn)環(huán)境：有氧環(huán)境。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

（1）已知，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用電子式表示HX的形成過程__________。

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。

（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，__________（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

c．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱

（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．

（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

（3）①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

A.血紅色B.黃色C.無色D.淺綠色

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時(shí)，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

A. 漢黃芩素的分子式為C16H12O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進(jìn)行反應(yīng)H22H，若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應(yīng)時(shí)間為12s，則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時(shí)間為（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s