在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：

（1）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入摩爾NaOH時(shí)，Al³⁺已經(jīng)，Mg²⁺已經(jīng)
（2）圖中線段OA：AB=．

以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是，列舉A物質(zhì)的一種用途．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為，丁屬于單質(zhì)、酸堿中的．
（3）寫出G→A+C的化學(xué)方程式：．
（4）若A中混有雜質(zhì)Al₂O₃，除去雜質(zhì)的方法是加入過(guò)量的，然后．
（5）由E和A組成的混合物與稀H₂SO₄作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：?1．則反應(yīng)物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為．

某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過(guò)濾，在濾液部加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）在步驟（3）中的溶液中，繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，如存在這種離子，要確認(rèn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）．

在A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來(lái)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中：
（1）NaHSO₄的電離方程式是：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO₄屬于 （A．酸    B．堿    C．鹽   D．氧化物）
（2）最先檢驗(yàn)出來(lái)的兩種固體按先后順序排列是，．
（3）后兩種固體被檢驗(yàn)出來(lái)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：；．

由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是（　　）

下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是（　�。�

下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）

溶液中只含K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子．已知K⁺、Fe²⁺、Cl^-的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Fe²⁺與SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為（　�。�

下列離子方程式正確的是（　　）
①碳酸鋇溶于稀硫酸：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑十H₂O
②鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe³⁺
③醋酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
④向AlCl₃溶液中加入過(guò)量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
⑤NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
⑥銅片投入AgNO₃溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag．