科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,經(jīng)測(cè)定,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(b處NaOH的體積為l L)
則下列判斷正確的是
A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1
C. 在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2:1
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法操作,能達(dá)到要求的是( )
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸
C.用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過(guò)煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路,說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體
D.過(guò)量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃,可制取氯化亞鐵
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.水的電離方程式:H2O=H++OH﹣
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度,水的電離程度增大
D.將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(H+)減小,c(OH﹣)也減小
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為 , 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為;
(2)若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行.反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是;檢驗(yàn)E物質(zhì)中陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象 , A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng),最多消耗A單質(zhì)g;
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 .
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )
A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣 白色沉淀 沉淀不溶解→說(shuō)明試樣已變質(zhì)
B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì):粗鹽 精鹽
C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+:試樣 溶液顏色無(wú)變化 溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng):NaI溶液 溶液變紫色→氧化性:H2O2>I2
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【題目】工業(yè)上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳,工藝流程如下:
己知相關(guān)信息如下:
①菱猛礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3 2;Mn2+、Mg2+開(kāi)始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③“焙燒”過(guò)程的主要反應(yīng)MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
④常溫下,幾種難溶物的Ksp如下表所示:
難溶物 | Mn(OH)2 | MnCO3 | CaF2 | MgF2 |
Ksp | 2.0×10-13 | 2.0×10-11 | 2.0×10-10 | 7.0×10-11 |
(1)分析圖1、圖2、圖3,最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、m(NH4Cl)/m(美錳礦粉)分別為____、____、____。
(2) “除雜”過(guò)程如下:
①已知幾種氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+,則氧化劑X宜選擇_________(填字母)。
A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2
②調(diào)節(jié)pH時(shí),pH 可取的最低值為_____________。
③當(dāng)CaF2、MgF2兩種沉淀共存時(shí),若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L,則c(Mg2+)=____mol/L。
(3)“沉錳”過(guò)程中,不用碳酸納溶液替代NH4HCO3溶液,可能的原因是__________。
(4)測(cè)定碳酸錳粗產(chǎn)品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取0.5000g碳酸錳粗產(chǎn)品于300mL錐形瓶中,加少量水濕潤(rùn),再加25mL磷酸,移到通風(fēng)櫥內(nèi)加熱至240℃,停止加熱,立即加入2 g硝酸銨,保溫,充分反應(yīng)后,粗產(chǎn)品中的碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,多余的硝酸銨全部分解。用氮?dú)廒s盡錐形瓶?jī)?nèi)的氮氧化物,冷卻至室溫。
②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL,滴加2-3滴指示劑,然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。
計(jì)算:碳酸錳粗產(chǎn)品的純度=___________。
誤差分析:若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡,則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_____(填“偏高”“偏低”或 “無(wú)影響”)。
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【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
共價(jià)鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F
B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
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【題目】下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是( 。
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分餾是化學(xué)變化,可得到汽油、煤油
C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
D.煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B.常溫下,22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.H2O 的摩爾質(zhì)量是18g
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