(1)Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有____種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達8e-穩(wěn)定結構，Al原子的雜化方式為__________。根據(jù)等電子原理，AlO2-的空間構型為_____。

(3)Fe(CO)5的熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。

(4)科學家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點:N2H4>C2H6的主要原因為____________。

(5)FeO晶體的晶胞如圖所示，己知:FeO晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。

（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。

（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。

分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。

（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。

Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

（4）反應開始至2 min，Z的平均反應速率____________。

（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：

①向其中充入1 molX氣體，化學反應速率_______(填 “加快”“減慢”或“不變”，下同)；

②向其中充入1 mol N2(g) （N2不參加反應），化學反應速率_______________；

③同時加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化學反應速率________________。

請回答：

（1）NO2氣體的顏色為______。

（2）下列物質可作試劑A的是______(填字母)。

a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2

（3）試劑B可使用Na2SO3溶液，該反應的化學方程式為______。

（4）NO2還可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用過量的V1 mL c1 mol·L1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L1 H2SO4溶液恰好中和，則被吸收的NO2物質的量是______。

A. 標準狀況下，VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為

B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，則SO42-的數(shù)目為3NA

C. 一定量的硝酸和鐵粉反應放出0.5mol氣體，則轉移的電子數(shù)一定是1.5NA

D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA

(1)對甲烷而言，有如下兩個主要反應:

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =-36kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，每生產lmolCO，轉移電子的數(shù)目為__________。

(2)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

則△H2=______ K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數(shù)式表示)

(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________________。

A.混合氣體平均相對分子質量不變 B.混合氣體密度不變

C.容器內壓強恒定不變 D.反應速率滿足以下關系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時間內斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內壓強為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP為_____________(用含P的代數(shù)式表示，數(shù)值保留兩位小數(shù))，若此時再向容器內充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))

(4)甲醇可在電解銀催化作用下制甲醛，從貴金屬陽極泥中可提取“粗銀”“粗銀”(含Ag、Cu、Au)可用電解槽電解精煉，純銀作陰極，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為_____。陰極還有少量副反應發(fā)生，產生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應的電極反應式為_______。硝酸濃度不能過大，其原因是___________________________________________。

【題目】銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）
A.鋅片為負極，稀硫酸是電解質溶液
B.電池工作時電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片
C.電池工作時銅片逐漸溶解而質量減輕
D.電池工作時實現(xiàn)了化學能轉化為電能

【題目】生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列分析正確的是（　�。�
A.水在人體內沒有調節(jié)體溫的作用，但水是一種很好的溶劑
B.胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
C.凡是有甜味的物質都是糖類，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品
D.可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”

I.釩鈦磁鐵礦的尾礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量FeO、Al2O3、SiO2等雜質)經(jīng)選礦后得到鈦精礦過一系列反應制得TiO2:

(1)氫氧化鈉凈化尾礦的目的是_________________________________。

(2)寫出鈦精礦中FeTiO3與80%硫酸溶液反應的化學方程式:___________________。

II.以TiO2為原料制備金屬鈦，流程如下:TiO2→TiCl4→Ti

(3)已知反應:TiO2(s)十2Cl2(g)=TiCl4(l)十O2(g) △H=十151kJ/mol，但不能由TiO2和Cl2直接反應(即氯化反應)來制取TiCl4試解釋原因:___________________________________。

(4)當往氯化反應體系中加入碳后，使得該反應在高溫條件下能順利制得TiCl4，從化學平衡的角度解釋其原因___________________________________________。

(5)己知碳的燃燒熱394kJ/mol，請寫出TiO2與Cl2、C反應制取TiCl4的熱化學方程式_____________。

III.以TiO2為原料可以制備Li4Ti5O12(一種鋰離子電池的電極材料)，過程如下:

(6)不同溫度下，TiO2·xH2O與雙氧水、氨水反應達到平衡所得實驗結果如下表所示:

該過程的理想溫度為_______________，分析表中數(shù)據(jù)，解釋TiO2·xH2O的轉化率隨溫度變化的原因:_______________________________________，該反應的離子方程式為________________________。

（1）寫出①的元素符號_________， 元素⑥的原子結構示意圖____________________。

（2）寫出元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的電子式_____________， 該化合物中含有的化學鍵是_____________________。

（3）H元素分別與②、③、④形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______________(寫氫化物的化學式)。

（4）⑦、⑧是兩種常見的非金屬元素，從原子結構分析，原子半徑⑦_______⑧(填寫“>”或“<”)；得電子能力較強是________ (填寫元素符號)；非金屬性強弱關系是⑦_______⑧(填寫“>”或“<”)；⑧的單質通入⑦的鈉鹽溶液中，出現(xiàn)黃色沉淀，其離子方程式為_________________________________。

（5）某同學閱讀課外資料，看到了下列有關鍺、錫、鉛三種元素的性質描述：

①鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；

②鍺與鹽酸不反應，錫與鹽酸反應，鉛與鹽酸反應但生成PbCl2微溶而使反應終止；

③鍺、錫、鉛的+4價的氫氧化物的堿性強弱順序是：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。

該同學查找三種元素在周期表的位置如圖所示：

請解釋產生上述性質變化的原因______________________________________。

己知:①苯胺易被氧化：

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表:

注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

實驗步驟如下:

步驟1:在50mL燒瓶中加入9mL(0.10mol)苯胺、15mL(0.27mol)冰醋酸及少許鋅粉，依照上圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計示數(shù)約105℃,小火加熱回流1h。

步驟3:趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。

步驟4:將步驟3所得粗產品進一步提純后，稱得產品質量為10.8g。

請回答下列問題:

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________________________________。

(2)步驟2加熱可用_________________(填“水浴”或“油浴”)

(3)錐形瓶所接的蒸餾物是______________(填化學式)。實驗這樣設計的目的是__________________。

(4)步驟2中，控制溫度計讀數(shù)在105℃左右的原因_______________，得到的粗產品需進一步提純，該提純方法是________________________________________________________。

(5)純凈的乙酰苯胺為無色片狀晶體，對無色片狀晶體進行干燥，判斷晶體干燥完全的實驗方法是___________________________________________。

(6)請計算所得到乙酰苯胺的產率是_________________________________________________。