A．a(chǎn)為O2，b為CH4

B．CO 32-向正極移動(dòng)

C．此電池在常溫時(shí)也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-

A. Ts是第七周期第VIIA族元素

B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. 中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

D. Ts在同族元素中非金屬性最弱

A．專(zhuān)一性 B．穩(wěn)定性

C．多樣性 D．高效性

A. C、H、O、N B. C、H、O

C. C、H、O、P D. C、H、O、N、P

①水②酸③堿④鹽⑤氧化物

A.①B.①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤

【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．現(xiàn)完全燃燒一定質(zhì)量的某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)如圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱(chēng)得甲裝置增重3.6g，乙裝置增重8.8g，又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍．
回答下列問(wèn)題：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量是 ， 分子式是 ．
（2）若該烴為鏈狀烴，寫(xiě)出所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮順?lè)串悩?gòu)） ．

（1）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為若構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，則甲會(huì)判斷出______的活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。

（2）由此實(shí)驗(yàn)，可得到哪些正確的結(jié)論？___________（填字母）。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究的對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

（3）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池的正、負(fù)極”的做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極的可行的實(shí)驗(yàn)方案：_______________，（如可靠，此空可不填）。

（4）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。

（1）M電極的材料是__________，其電極名稱(chēng)是_____________。

（2）N的電極反應(yīng)式為____________________________，通入甲烷的電極反應(yīng)式為______________________________________________，

（3）乙池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________，

（4）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g，甲池中理論上消耗氧氣為_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為__________.

（1）氨的催化氧化反應(yīng):4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應(yīng)在第1min到第2min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為______________。

②反應(yīng)在第3 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號(hào)）。

A．使用催化劑 B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．增加O2的濃度

③說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號(hào)）。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)生成n mol NH3

B．百分含量w（NH3）=w（NO）

C．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，分別為

反應(yīng)I：4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如上圖2：

①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”）。

②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______________________________。（4）通過(guò)以上兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式________________。

A.將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可

B.將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色

C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

D.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀