I．向軟錳礦漿中通入SO2，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2。

II．向浸出液中加MnO2，充分反應(yīng)后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH = 4.7。

III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾。

IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，獲得MnSO4晶體。

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）II中加入MnO2的主要目的是________；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。

（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是________。

（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。

①電解MnSO4溶液的離子方程式是________。

②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關(guān)微粒的變化如下圖所示，其中X是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

A. A B. B C. C D. D

(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)

②乙池中的陽極反應(yīng)式為：________________．

③乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________．

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．

①乙池中總的離子方程式為：________________．

②甲池C極上的電極反應(yīng)式為：________________．

③甲池中首先出現(xiàn)紅色的是_____極；乙池中首先出現(xiàn)紅色的是______極(填“Fe”或“C”)

【題目】已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黃色）

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?/span>

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A. 實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B. 實驗②能說明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D. 稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

A.不易生銹B.導(dǎo)電性好C.密度小D.強(qiáng)度高

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

A. 根據(jù)圖①判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

B. 圖②可表示壓強(qiáng)(P)對反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

【題目】1，4﹣環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：
（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④； ⑦ ．
（2）②的反應(yīng)類型是 ， 上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號）．
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

A. 核酸中的N存在于堿基中，蛋白質(zhì)中的N存在氨基中

B. Na、Fe元素既不屬于大量元素也不屬于微量元素

C. 在細(xì)胞中，C元素的含量最多，是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素

D. 等質(zhì)量的脂肪中C、H的含量較糖類高，故徹底氧化分解產(chǎn)生能量多

A. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO

B. NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+ Ba+ OH= BaCO3↓+ H2O