A. A B. B C. C D. D

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA (g) +yB (g) zC (g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n (A): n (B)的變化關(guān)系則下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1

B. 圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v正＞v逆

D. 200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于50%

(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比a﹕b=__________；

(2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的H2、NH3的物質(zhì)的量分別是_____mol、_____mol；

(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率[n轉(zhuǎn)化(N2)與n初始(N2)之比]________________。

【題目】2015年巴黎氣候變化大會(huì)規(guī)定：本世紀(jì)實(shí)現(xiàn)溫室氣體凈零排放．下列物質(zhì)燃燒時(shí)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是（　�。�
A.天然氣
B.氫氣
C.水煤氣
D.煤炭

【題目】下列過(guò)程需要吸收熱量的是（　�。�
A.汽油燃燒
B.鋁熱反應(yīng)
C.液氨汽化
D.酸堿中和

A. A B. B C. C D. D

A. 熱穩(wěn)定性: p<r

B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性

C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物

(1)電解質(zhì)溶液為____________。

(2)負(fù)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫(xiě)出其電極反應(yīng)式___________。

(3)若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(ii)如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)________。

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀態(tài)不變

C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________。

(iii)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>

(1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并寫(xiě)出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)：______________________，負(fù)極反應(yīng)：______________________。

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

D. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.水電離出的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3﹣
C. =1012的水溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.c（Fe3+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣