【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）　 　 ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時(shí)的溫度為 ．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．恒容下加入H2使壓強(qiáng)變大
e．恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f．分離出甲醇
（4）在250℃時(shí)，測得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表：

此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；____接____。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________________________；

(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________，反應(yīng)方程式__________________。

(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：

①氣體發(fā)生裝置進(jìn)行的反應(yīng)：______________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：_____________。

(5)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①請用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；

②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________，如果將20 mL、12 mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將________。

A．≥1.68 L B．＞1.68 L C．≤1.68 L D．＜1.68 L

【題目】下列生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)里含有的有機(jī)物屬于高分子化合物的是（　�。�
A.蜂蜜中含有的葡萄糖
B.石油中含有的C16H34
C.芹菜中含有的纖維素
D.植物油中含有的油脂

【題目】鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1 mol Mg，則生成U______mol。

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 ．

（1）Fe2+是構(gòu)成人體血紅蛋白（如圖1所示）的重要元素，基態(tài)Fe2+簡化的電子排布式為___________；用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識分析Fe2+在空氣中容易被氧化成Fe3+的主要原因：_________________________________________。

（2）血紅蛋白中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________；碳原子的雜化軌道類型為__________________雜化。

（3）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑等。1mol[Fe(CO)5]分子中含有____mol的σ鍵，與CO互為等電子體的離子的化學(xué)式為___________________________（寫一種）。

（4）據(jù)報(bào)道，工業(yè)上可電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。Fe2O3的熔點(diǎn)____________（填“高于”或“低于”） FeO的熔點(diǎn)，理由是____________________________________________。

（5）鐵晶體有面心立方、體心立方。在這兩種晶體中鐵的配位數(shù)之比為______________。

（6）某種氮化鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：該晶胞邊長、高分別為anm、bnm，NA=6.02×1023mol-l

①該氮化鐵晶體的化學(xué)式為______________。

②列式表示該氮化鐵晶體的密度_________________________________________。

A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

A.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程

B.苯加入溴水振蕩、靜置，溴水褪色

C.植物油氫化得到人造脂肪

D.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

A.NaCl NH4ClB.Na2O CO2

C.H2O CH4D.CaCl2 Na2O2