【題目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互為同分異構體，下列說法正確的是

A. z的二氯代物有4種

B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面

C. 1分子y與1分子Br2 的加成產物有3 種(不考慮立體異構)

D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為；
（2）反應是反應．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 ．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃

（1）該烴的相對分子質量為______；

（2）確定該烴的分子式為______；

（3）該烴的同分異構體有______種。

A. 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時間后，Ag、Au雜質金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g

D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為 。

（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

下表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①該反應中，還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施： 。

②濾液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，，該反應的離子方程式為_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。

(1)步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。

(2)濾液1和濾液3經脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產品為____________(寫化學式)。

(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質主要成分為________(寫化學式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為 _______________________________________。

(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________。

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為 ；B中含有的官能團有 （寫名稱）。

（2）寫出 B—C反應的化學方程式： 。C—D的反應類型為 。

（3）B的消去產物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式： 。

（4）滿足下列要求的A的同分異構體有 種；

①能發(fā)生銀鏡反應

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為 （寫結構簡式）。

（5）已知：。參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線： 。

（1）已知CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖，下列說法正確的是______

A.CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程

B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2

C.化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化

D.1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂，則反應達最大限度

（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c(O2)=0.2mol·L－1，4min內平均反應速度v(H2)=__________ ，則CH3OH的轉化率為______ 。

（3）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質溶液)構成，則下列說法正確的是 ______

A.電池放電時通入空氣的電極為負極

B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子

（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為 ______ ．

A.非金屬元素之間構成的化合物都不是離子化合物

B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫離子鍵

C.離子化合物中一定沒有共價鍵

D.含有陽離子的化合物一定含有陰離子

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出金屬元素A在周期表中的位置：____________，物質D的電子式：____________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：反應③__________________________________；

反應⑤_______________________________________。

(3)檢驗物質G中陽離子的操作方法 ________________________________________。

(4)實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 _________________________________，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉移電子的物質的量是______mol，制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為 ______________________________________。