【題目】在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中，室內(nèi)空氣的污染有時(shí)會(huì)比室外更嚴(yán)重．下列室內(nèi)空氣污染物中屬于無機(jī)物的是（　�。�
A.甲醛（HCHO）
B.苯（C6H6）
C.甲苯（C7H8）
D.一氧化碳（CO）

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為__。

（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A__，X__。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是__、__。

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

A.Na、Mg 、AlB.Na、K 、Zn

C.Fe、Cu、AgD.Na、Ca、K

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 。30s氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度是反應(yīng)前的80%

B. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為209.7g

C. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25L/moL

D. 0～30s時(shí)SO3生成速率為3.0×10-2mol/(L.s)

已知: I.A→B的原了利用率為100%;

II. (R1、R2表示氫原子或烴基)。

請回答下列問題:

(1)用系統(tǒng)命名法對(duì)G命名，其化學(xué)名稱為______________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(3)A→B的反應(yīng)類型為_______。B分子中最多有____個(gè)原子共平面。

(4)C+G→M的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)參照上述合成路線和信息，以苯乙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線______。

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)X與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若120 g X和150 g Z反應(yīng)能生成106 g W,計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率__________ (產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為________________________________。

B、C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(2)BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R。

①晶體R中各種微粒間的作用力涉及___________(填字母代號(hào))。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 C.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力

②晶體R中陰離子的空間構(gòu)型為___________________________。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖所示)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的佛點(diǎn)高得多，其原因是_______。

(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。六方相氮化硼是否含有π鍵?______(填“含”或“不含”)，其質(zhì)地軟的原因是________________________________________，該物質(zhì)能否導(dǎo)電？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。

(5)SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為______ g·cm-3(用含NA、a的代數(shù)式表示)。

【題目】實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫處理的過程如圖1：

（1）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Ala（SO4）b（OH）c ． 過濾時(shí)所用的玻璃儀器有、和燒杯，濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）．
（2）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為 ．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2﹣的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質(zhì)量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請計(jì)算樣品中Al3+和SO42﹣的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）．

【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)的進(jìn)步．

①“天宮二號(hào)”內(nèi)大量使用了碳纖維復(fù)合材料，在碳纖維復(fù)合材料中，碳纖維屬于（填“增強(qiáng)材料”或“基體材料”）；資源艙大量采用鋁鋰合金，選用鋁鋰合金而不選用鐵合金的主要原因是 ．
②“天宮二號(hào)”姿控系統(tǒng)使用耐輻照石英玻璃作為光學(xué)材料，石英玻璃主要成分的化學(xué)式為 ．
③聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 聚乙烯塑料屬于（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料．
④2015年某研究機(jī)構(gòu)用一種新材料鎳納米粒子作催化劑，將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．